miércoles, 2 de diciembre de 2015

EXAMENES 1º BACHILLERATO



 2-12-2015


1.-  a) De las siguientes configuraciones electrónicas, indica cuales son posibles, cuales corresponden a un estado excitado y cuales a fundamentales.
                        1) 1s22s22p1                2) 1s22s32p1                3) 1s22s22p54s1
                        4) 1s22s22p03s1            5) 1s22s22d1                4) 3d5
      b) De los siguientes elementos haz una configuración electrónica, di los cuatro números cuánticos para el último electrón y nómbralos.
                        Z = 20                         Z = 32                         Z = 35

2.- Dados los siguientes compuestos KCl, H2O y Fe:
     a) Justifique el tipo de enlace.
       b) Justifique su solubilidad o no en agua.
     c) Ordene de mayor a menor según su punto de ebullición. Razone la respuesta.

3.-  a) De un compuesto orgánico de 5 g, se sabe que su masa molecular es 74 uma, analizada  su composición, obtenemos 2,43 g de C, 2,26 g de O y o,41 g de H. Calcula su fórmula empírica y molecular.
         b)  Sabiendo que un gas a 1 atm y 20ºC tiene una densidad de 0,666g/l, calcula su masa molecular.

4.- De un frasco que contiene el producto comercial "agua fuerte" (HCl del 25% y densidad            1,09 g/ml), se toman con una pipeta 20 mL. Calcula el volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,50 M sería necesario para neutralizar estos 20 mL.

5.-  En la reacción de Al con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno y tricloruro de aluminio. Se ponen 28,5 g de Al con 100 ml de ácido de d = 1,70 g/ml y del 35% de pureza. Calcula:
a)      ¿Cuál es el reactivo limitante?
b)      El volumen de hidrógeno que se obtendrá a 25ºC y 740 mmde Hg.

          Cl = 35,5;  H = 1;  O = 16; Al = 27;  C = 12

19-12-2014



1.- Dados los elementos de números atómicos 34 y 56:
a)      Sitúalos en el sistema periódico.
b)      Indica, razonándolo, qué elemento posee mayor electroafinidad, y cuál menor potencial de ionización.
c)      Escribe los números cuánticos del electrón diferenciador de cada uno de ellos.

2.- Escribe la estructura de Lewis de las moléculas: NH3, N2 y H2O. Razona si el enlace  presente en ellas es o no polar. Presentan fuerzas intermoleculares. Razónalo.

3.- Ajusta por el método del ion-electrón:
            permanganato potásico + ácido clorhídrico ® cloruro de manganeso (II) + cloruro potásico + cloro
Indica el oxidante y el reductor.

4.- Hallar la composición centesimal del clorato de potasio.( K = 39, Cl = 35,5, O = 16). 1 pto

5.- La masa de un hidrocarburo (C e H) contenido en un matraz de 500 ml a 37ºC y 0,84 atm es de   0,496 g. Si contiene 80 % de C, halla la fórmula empírica y molecular, (C = 12). 1pto

6.- Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico de 98% de riqueza y densidad  1,84 g/cm-3 Calcula:
a)      La molaridad
b)      El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 ml de otra disolución del 20 % y densidad 1,14 g/ cm-3.


                                                                                                         
1.- Modelo de Bohr. ¿Por qué surge? ¿Qué no explica? 1,5 ptos

2.-  a)  Ordena los siguientes elementos en orden creciente de su primera energía de ionización, razonando la respuesta: Li, Be, O, C.
      b)  El CO2 es un gas a temperatura ambiente, mientras que el SiO2 (arena), es un sólido de elevada temperatura de fusión. Razona, en función del enlace químico presente, a qué son debidas las diferencias entre ambos óxidos.
     c)    Para el Mg2+A = 24,  y para S2- A = 32, deduce el número de protones, electrones y neutrones de cada uno de ellos.
            3 ptos
3.- Dados los elementos cuyo número atómico son 12, 20 y 33.1,5 ptos
a)      Escribe su configuración electrónica.
b)      Indica grupo y periodo al que pertenecen.
c)      Di los 4 números cuánticos para el último electrón.
d)     ¿Qué iones tenderán a formar?

4.-  Indica la estructura de Lewis para el ácido sulfúrico y ácido fosfórico. 1,5 ptos

5.- Entre las sustancias potasio, diamante, fluor y ácido fluorhídrico, indica, justificando la respuesta:
            a) La sustancia de mayor punto de fusión.
            b) Si hay alguna sustancia conductora.
            c) Si alguna presenta enlace de hidrógeno
            1,5 ptos

6.- De las siguiente configuraciones electrónicas cuales corresponden a un átomo en su estado fundamental y cuáles no, de las del estado fundamental indica grupo, periodo y nombre.
                        a) 1s22s22p63s23p23d3                 c) 1s22s22p63s23p4

                        b) 1s22s22p63s23p64s1                  d) 1s22s22p63p6

     Justifícalo.  1 pto


15-10-2014

17-06-2014 1ª y 3ª


1.- Para Z = 36, deduce:
            a) La situación en la tabla periódica, nombre, símbolo.
     b) Los valores de los números cuánticos para el último electrón y deduce los estados de oxidación más probables de este elemento.
2.- Ajusta la siguiente reacción, escribiendo las semirreacciones de oxidación-reducción que se producen e indica el oxidante y el reductor: ácido hipocloroso + cloruro de sodio → clorito de sodio + cloro.

3.- Cuando 500 g de mármol (carbonato de calcio) de 85% de riqueza reaccionan con ácido clorhídrico 1 M se forma dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. Calcula:
            a) Los gramos de sal formada.
            b) El volumen de dióxido obtenido a 700 mmHg y 20ºC.
            c) El volumen de la disolución de ácido que hemos tenido que utilizar.

4.- Un vehículo de 1200 kg se mueve en una pista horizontal a la velocidad de 108 km/h. Si el coeficiente de rozamiento con el suelo es 0,2 y en un momento dado deja de actuar la fuerza del motor, sin aplicar los frenos, calcular:
            a) La energía cinética que llevaba inicialmente
            b) La fuerza de rozamiento
            c) El trabajo de la fuerza de rozamiento
            d) La distancia recorrida hasta detenerse.

5.- Un recipiente contiene 20 L de nitrógeno a una temperatura de 35ºC. Si elevamos la temperatura del recipiente hasta los 150ºC, calcula el calor transferido, el trabajo realizado y la variación de energía interna si el proceso se realiza a una presión de 1,5 atm.
            cv = 740 J kg-1 K-1     cp = 1036,5 J kg-1 K-1

6.-        3µC                       2µC        Calcula el campo y el potencial en el cuarto vértice, el lado es de 4
                                                          cm.


          -2µC


C = 12   Ca = 40    H = 1   O = 16    K = 39   Cl = 35,5 





10-06-2014 3ª evaluación


1.- Un bloque de 5 kg se lanza con una velocidad de 3 m s-1 por un plano inclinado de 4 m de longitud y 30º de inclinación sobre la horizontal. Si el coeficiente de rozamiento es 0,25, calcula:
            a) El trabajo de rozamiento.
            b) La energía mecánica cuando el bloque está situado en lo alto del plano.
            c) La energía cinética y la velocidad del bloque al final del plano.

2.- La diferencia de potencial entre A y D es 6 V. Halla las intensidades señaladas por los amperímetros A1, A2 y A3, así como la diferencia de potencial entre los extremos de cada resistencia.
            R1 = 20 Ω; R2 = 40 Ω; R3 = 60 Ω; R4 = 36Ω.  
           
3.- En los puntos A(-3,0) y B(0,-3) hay dos cargas iguales 6µC cada una. a) Calcula el campo eléctrico en el origen de coordenadas si las medidas se dan en metros. b) Calcula el trabajo necesario para desplazar una carga de 10µC desde el punto (3,0) hasta el origen de coordenadas.

4.- Se mezclan 450 g de hielo a -8ºC con 550 g de agua a 75ºC ¿cuál será la temperatura final de la mezcla? chielo = 1830 J/kg·K; cagua = 4180 J/kg·K; cfusión = 334,4 kJ/kg.

5.- Se calientan 100 g de dióxido de carbono a 2 atm y 50 ºC con el fin de aumentar su volumen un 50%.
            a) Calcular el calor necesario para el proceso.
            b) Calcula la variación de energía interna del proceso..

     C = 12; O = 16    Cp = 831,8 Jkg-1K-1






 


                   1ºBACHILERATO

Nombre:

Grupo:
    
Nº:






Evaluación:
           Control 2ª
Fecha:
               23-01-2014








Calificación:





















                                                                                                   
                                                                                                         
1.- El vector de posición de una partícula móvil es r  = (3t2 + 1)i   + (4t2 + 2) j en donde  se mide en metros y t en segundos. Calcula:
a) La velocidad media en el intervalo 2 y 4s
b) La velocidad en cualquier instante.
            c) La velocidad para t = 0.
d) La aceleración en cualquier instante.
e) Tipo de movimiento

2.- Una motocicleta está parada en un semáforo que da acceso a una carretera. En el instante
     en el que el semáforo cambia a luz verde, le sobrepasa un automóvil que circula a una
     velocidad de 54 km/h. El motorista se entretiene en arrancar y lo hace con una aceleración
     constante de 3, 6 m/s2, dos segundos más tarde.
a) ¿Cuánto tarda la motocicleta en alcanzar al coche?
b) ¿Qué distancia han recorrido?
c) ¿Comete alguna infracción la moto?
d) ¿Construye los diagramas v-t y s-t para los dos vehículos?

3.- Desde una ventana situada a 15 m del suelo, una niña deja caer una pelota. Su amiga que
     se encuentra en la calle, debajo de la ventana, lanza hacia arriba, 1 segundo más tarde y
     con una velocidad de 12 m/s otra pelota.
a) ¿A qué altura se cruzan?
b) ¿Qué velocidad tiene cada pelota en ese instante?
c) ¿Dónde se encuentra la segunda pelota cuando la primera llega al suelo?

4.- Un móvil se desplaza, partiendo del reposo, siguiendo una circunferencia de 100 m de radio. El movimiento es uniformemente acelerado hasta que en 5s alcanza la celeridad de 25 m/s; a partir de entonces se desplaza con M.U. Calcula:
            a) La aceleración tangencial mientras acelera.
            b) La aceleración normal y la distancia recorrida cuando han transcurrido 100 s.
            c) La velocidad angular en la primera parte del recorrido.
            d) El tiempo que tarda el móvil en dar 1000 vueltas.




 2-12-13


1.-Para los elementos Na, Mg, O y Cl. Responde razonadamente:

            a) Los números cuánticos para el último electrón.

            b) Deduce sus estados de oxidación más probables.

     c) El cuál es la fórmula de los compuestos que formarán entre si Na, Mg, Cl, indicando el tipo de enlace.



2.- El cobre es atacado por el ácido sulfúrico, produciéndose en la reacción, sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua. ¿Qué cantidad de cobre será necesaria para obtener 50 g de cobre (II).Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 75%.
                        Cu = 63,5     S = 32     O = 16     H = 1

3.- Ajusta por el método del ión-electrón indicando el oxidante y el reductor:
Permanganato de potasio +hierro +ácido clorhídrico →cloruro de hierro (II) + cloruro de manganeso (II)+ cloruro de potasio +agua

4.- Calcular el calor de formación del benceno C6H6(l), sabiendo los calores de combustión del carbono, del hidrógeno y del benceno, - 393,5; -285,8 y -3267,4 kJ/mol respectivamente. Indica si es exotérmica o endotérmica.

5.- El ácido fluorhídrico concentrado, tiene habitualmente una concentración del 49% en masa, y su densidad relativa es 1,17 g/ml.
            a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución?
     b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución que resulta al mezclar 500 ml de este ácido con 1 L de ácido fluorhídrico 2N?

F = 19;    H = 1
 

1.- Se tienen los elementos de números atómicos 19,23 y 49. Indique razonadamente:
     a) La configuración electrónica de cada uno de ellos. Nombre y símbolo de cada uno de ellos.
     b) Los números cuánticos del último electrón de cada uno de ellos. ¿Qué ion es el más estable para cada uno de ellos? ¿Por qué?

2.- a) Escribe la estructura de Lewis del ácido perclórico y del trióxido de azufre
      b) Indica el número de protones, neutrones y electrones de:
                  Cu2+      Br -     

 3.- Dadas las moléculas ácido clorhídrico, fluoruro de litio y sodio:
     a) Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas.
     b) Comenta sus propiedades y si presentan fuerzas intermoleculares.

4.- a) Completa la tabla que corresponde a la reacción química entre el oxigeno y el azufre   para dar un óxido de azufre.
                                  
Azufre (g)
Oxigeno(g)
Óxido de azufre (g)
Azufre sobrante (g)
Oxigeno sobrante (g)
32
54
64
0

58
70





78


      b) Halla las masas moleculares y calcula la composición centesimal de las siguientes sustancias:
a)    Acido sulfuroso
b)    Nitrato de sodio

5.- En un recipiente de 250 cm3 a 37ºC y 1,25 atm introducimos 0,54 g de un gas. Sabiendo que 81,82% es C y el resto H, calcula la fórmula empírica y molecular.

     C = 12        H = 1   S = 32    O = 16    Na = 23     N = 14



4-09-2013


1.- Una mezcla de 12,2 g de potasio y 22,2 g de bromo se calentó hasta que la reacción fue completa. ¿Cuántos gramos de bromuro de potasio se formaron?.
                        K = 39     Br = 80

2.- Ajusta por el método del ion-electrón:
            permanganato potásico + ácido clorhídrico ® cloruro de manganeso (II) + cloruro potásico + cloro
Indica el oxidante y el reductor.

3.- Dados los elementos cuyo número atómico son 11, 15, 20 y 34.
a)      Escribe su configuración electrónica.
b)      Indica grupo y periodo al que pertenecen.
c)      Di los 4 números cuánticos para el último electrón.
d)     ¿Qué iones tenderán a formar?

4.-       a) Entre el elemento de número atómico 3 y el elemento de Z = 9. ¿qué tipo de enlace presentan?¿por qué?. Comenta sus principales propiedades.
            b) Explica enlace en la molécula de nitrógeno.

5.- Un cañón dispara un proyectil con una velocidad de 400 m/s y un ángulo de elevación de 30º. Calcular:
a)      La posición y la velocidad del proyectil a los 5 s.
b)      En qué instante el proyectil se encuentra a 1000 m y qué velocidad tiene.
c)      Altura máxima y velocidad en ese momento.
d)     Alcance máximo y que velocidad tiene.

6.- Sobre una mesa horizontal hay un bloque de 0,2 kg de masa unido por una polea con otro de 0,5 kg situado sobre un plano inclinado de 45º que tira del anterior. Calcula:
a)      La aceleración y la tensión del hilo si no hay rozamiento.
b)      Lo mismo si µ = 0,2.

7.- Un cuerpo de 20 kg resbala a lo largo de un plano inclinado 30º sobre la horizontal.   La longitud del plano es 10 m y el coeficiente de rozamiento 0,3. Calcula:
a)      El trabajo de rozamiento
b)      La energía potencial gravitatoria del cuerpo cuando está situado en lo alto del plano
c)      La energía cinética y la velocidad del cuerpo al final del plano.

8.- El oxígeno contenido en un cilindro de 400 cm3 se calienta desde 27ºC hasta 87ºC a presión constante de 1,02 atm . ¿Qué trabajo ha realizado al expansionarse?¿Cuál ha sido el incremento de energía interna?
      R = 8,31 J/mol·k   cp = 29,38 J/mol·k

9.- Dos cargas de 4.10-7 C y -3.10-7 C están separadas una distancia de 20 cm en el vacío. Determina:
            a) El campo eléctrico creado en el punto medido la recta que los une.
            b) El punto en que se anula el campo.
            c) El potencial en el punto medio de la línea que los une.



Los alumnos con toda la asignatura suspensa contestarán a tres preguntas de química y cuatro de física. Los alumnos con física a las cinco de física



15-06-2013


1.- Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se necesita para reaccionar completamente con el cobre contenido en 250 ml de una solución 0,2 M de cobre. ¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene?.
                        H = 1     Cu = 63,5     S = 32

2.- Ajusta por el método del ion-electrón:
            ácido nítrico + cobre ® nitrato de cobre (II) + monóxido de dinitrógeno
Indica el oxidante y el reductor.

3.- Dados los elementos de números atómicos 20 y 34:
a)      Sitúalos en el sistema periódico.
b)      Indica, razonándolo, qué elemento posee mayor electroafinidad, y cuál menor potencial de ionización.
c)      Escribe los números cuánticos del electrón diferenciador de cada uno de ellos.
d)     Explica que enlace forman.

4.- Modelo de Bohr. ¿Por qué surge? ¿Qué no explica?

5.- Unos ladrones salen huyendo de un pueblo con una velocidad de 60 km/h, 20 segundos después parte la policía desde el reposo con una aceleración de 5m /s2. A los 10 s de partir la policía, los ladrones se percatan y aplican una aceleración de 2 m/s2 a su vehículo. ¿calcula el tiempo que tardará la policía en coger a los ladrones?

6.- Un bloque de 4 kg se apoya en un plano inclinado de 30º. Calcular:
a) La fuerza aplicada en la dirección del plano y hacia arriba para que se mueva, sin rozamiento con aceleración de 2 m/s2.
b) La fuerza si el coeficiente de rozamiento es 0,25.
c) Con el mismo coeficiente de rozamiento si se deja en reposo, ¿cuál será su aceleración?

7.- Un cuerpo de 20 kg resbala a lo largo de un plano inclinado 30º sobre la horizontal.   La longitud del plano es 10 m y el coeficiente de rozamiento 0,3. Calcula:
a)      El trabajo de rozamiento
b)      La energía potencial gravitatoria del cuerpo cuando está situado en lo alto del plano
c)      La energía cinética y la velocidad del cuerpo al final del plano.

8.- Tenemos 30 kg de hielo a – 20ºC ce = 2100 J·kg·K-1y se le añade 10 L de agua a 35ºC,                    ce  = 4180 J·kg·K-1 . ¿Calcula el estado final de la mezcla? Lf = 334,4 KJ/kg

9.- Un mol de un nitrógeno, evoluciona desde 25ºC hasta 100 ºC, bajo una presión inicial de 1,5 atm. Halla el trabajo realizado, la variación de energía interna y el calor absorbido en caso que el proceso sea:
            a) Adiabático.
            b) Isobárico.

            cp = 1036,5 J·kg-1·K-1; cv =  740 J·kg-1·K-1

10.- Calcula la resistencia equivalente del circuito. ¿Cuál es la diferencia de potencial entre los puntos a y b, sabiendo que el amperímetro A marca una corriente de 0,5 A?



13-06.2013

1.- Tenemos cuarto cargas q1= 10 µC situada en (-15, 0), q2 = 20 µC en (0,10), q3 = 15 µC en (0,-8) y q4 = 2µC en el origen. Calcula el potencial en un punto A situado en (10, 0). Si se sitúa una carga de 0,5 µC en dicho punto calcula la fuerza resultante. Las coordenadas vienen expresadas en cm.

2.-Tenemos 2 L de agua a 30ºC y queremos calentarlos a 100ºC introduciendo una esfera de hierro (440 J·kg·k-1). Suponiendo despreciable el calor suministrado al recipiente que lo contiene, calcula:
     a) ¿A qué temperatura habrá que calentar la esfera si pesa 4 kg?
     b) ¿Qué masa debe tener la esfera si sólo podemos calentarla a 150ºC?

3.- Tenemos 20 moles de nitrógeno a 3 atm y ocupando 30 cm3de volumen, mediante una transformación isobara pasa a 30 cm3, desde este estado mediante una transformación isoterma pasa a 1 atm y ocupa 90 cm3, a continuación mediante otra transformación isobara pasa a 1 atm y 10 cm3, dese este estado mediante un proceso isotermo vuelve a las condiciones iniciales. Dibuja el diagrama y calcula el trabajo, calor y variación de energía interna en cada proceso.




1.- Un niño de 1,5 m de altura y que está parado a 15 m de distancia de una valla de 5 m de altura lanza una piedra con un ángulo de inclinación de 45º sobre la horizontal. ¿Con qué velocidad mínima debe lanzar la piedra para que pase por encima de la valla?

2.- En el sistema de la figura, el coeficiente de rozamiento
     entre los bloques de 15 kg y 20 kg y la superficie de la mesa
     es 0,25, se pide calcular:
a)      La aceleración del movimiento.
b)      Las tensiones de las cuerdas.




3.- Un bloque de 60 kg asciende una distancia de 5 m por la superficie de un plano inclinado 37º respecto a la horizontal, aplicándole una fuerza de 500 N paralela al plano. El coeficiente de rozamiento es 0,2. Calcula:
            a) El trabajo realizado por la fuerza aplicada.
            b) El aumento de energía cinética del bloque.
            c) El aumento de energía potencial gravitatoria del bloque.
                       
                       
4.- a) Una nave espacial permanece en órbita circular alrededor de la Luna a una altura de 100 km. Determina la velocidad lineal de la nave y el periodo del movimiento.
            G = 6.67·10-11 N m2 kg-2 ML = 7,36 · 1022 kg RL = 1740 km.
     b)La cabina de un ascensor tiene una masa de 520 kg y transporta 4 personas de 70 kg cada una. Si asciende con velocidad constante hasta una altura de 24 m en 40 s, calcula:
            1) El trabajo realizado para subir la cabina y los pasajeros.
            2) La potencia media desarrollada en kw y CV.


5.- Un proyectil de 10 g choca horizontalmente a 500 m/s sobre un bloque de 5 kg, que se encuentra en reposo sobre la mesa. El coeficiente de rozamiento bloque-mesa es 0,30.Calcula el espacio recorrido sobre la mesa hasta pararse por el sistema formado por el bloque y el proyectil incrustado.




 1.- Se lanza hacia arriba una piedra, al mismo tiempo que se deja caer otra desde una altura de 176,4 m.
            a) ¿Cuál debe ser la velocidad inicial de la 1ª para que las dos lleguen al mismo tiempo?
            b) ¿Qué altura alcanzará la primera?

2.- Un camión y un automóvil inician el movimiento en el mismo instante, en la misma dirección y sentido desde dos semáforos contiguos de la misma calle. El camión tiene una aceleración constante de 1,2 m/s2, mientras que el automóvil acelera con 2,4 m/s2. El automóvil alcanza al camión después de que este ha recorrido 50 m.
            a) ¿Cuánto tiempo tarda el automóvil en alcanzar al camión?
            b) ¿Qué distancia separa los dos semáforos?
            c) ¿Qué velocidad posee cada vehículo cuando están emparejados?

3.- Un proyectil disparado formando un ángulo de 53º por encima de la horizontal alcanza un edificio alejado 43,2 m en un punto que se encuentra 13,5 m por encima del punto de lanzamiento.
            a) Calcula la velocidad del disparo.
            b) Halla el tiempo de vuelo del proyectil.
            c) ¿Cuál es la velocidad (celeridad) del proyectil cuando choca contra el edificio?


4.- 1) La velocidad angular de una rueda es 600 rpm. a)¿Cuántas vueltas dará en 5 minutos? b) Si la rueda tiene 10 cm de diámetro, ¿cuánto vale la velocidad lineal de un punto de la periferia? c) Si a esta rueda se le aplica una aceleración negativa y tarda 10 s en pararse, ¿cuál es el valor de dicha aceleración?
      2) La posición de una partícula viene dada por en unidades del S.I.. Halla:
a)      El vector de posición para t = 0 y t = 4 s.
b)      El desplazamiento en ese intervalo de tiempo.
c)      La velocidad a los 4 s y su módulo.
d)     La velocidad media entre 0 y 4 s y su módulo.
e)      La aceleración y su módulo.

11-12-2012


1.- Dado Z = 16 y Z = 19:
a) Justifica periodo, grupo al que pertenecen.
b) Nombre y símbolo de cada uno de ellos.
c) Tipo de enlace que puedan formar, explícalo brevemente.
d) Los cuatro números cuánticos para el último electrón de cada uno de ellos.

2.- ¿Qué cantidad de disolución 0,05M de ácido sulfúrico debe tratarse con aluminio para obtener 2 litros de hidrógeno, medidos  a 3 atm de presión y 27ºC de temperatura?

3.- Ajusta por el método del ion-electrón, indicando el oxidante y el reductor la siguiente ecuación
       Óxido de manganeso (II) + dióxido de plomo →ácido permangánico + nitrato de plomo (II) + agua.

4.- a) ¿Cuántos electrones caben en los orbitales del nivel n = 3? Explícalo
        b) ¿Cuál será el volumen de ácido clorhídrico, medido en c.n., que podremos obtener con 6·1022 moléculas de cloro?

5.- Calcular el calor de formación del ácido acético (C2H6O2) , si se conocen los calores de combustión del carbono(s), hidrógeno(g) y ácido acético (l) que son respectivamente: -393,13, -285,80 y -870,70 kj/mol. Indica si es exotérmica o endotérmica. ¿Por qué?
 


19-11-2012


1.- El ácido sulfúrico reacciona con el magnesio produciendo sulfato de magnesio más hidrógeno. Calcula:
     a) ¿Cuántos gramos de magnesio se necesitan para hacer reaccionar 150 mL de una disolución de ácido sulfúrico con un 96% de riqueza en masa y una densidad de 1,35 g/mL?
     b) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 20ºC y 700 mmHg de presión se obtienen en la reacción?
     c) ¿Cuántos gramos de sulfato de magnesio se obtienen?

2.- Se hace reaccionar 20 g de cinc puro con 200 ml de ácido clorhídrico 6 M, desprendiéndose hidrógeno y obteniéndose tambien cloruro de cinc. Calcula el volumen de hidrógeno a 22ºC y 765 mm de Hg que se deprende, así como los gramos de cloruro que se obtiene.

3.- Se disuelven 25 g de ácido nítrico en 0,1 l de agua y la disolución alcanza un volumen de 0,125 litros.
a)      Calcula la concentración de esta disolución en %.
b)      Halla la molaridad.
c)      Halla su normalidad.

4.- La sosa caústica (hidróxido de sodio) se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato de sodio con hidróxido de calcio.
            a) Escribe la reacción ajustada
b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se pueden obtener tratando 1000 kg de carbonato de sodio.
c) Si el rendimiento del proceso fuera del 80%, ¿qué cantidad de carbonato de sodio sería necesaria para obtener la misma cantidad de hidróxido de sodio?



Zn = 65,4        Cl = 35,5         H = 1   Na = 23     O = 16      N = 14     Mg = 24,3    S = 32
Ca = 40
 

25-10-2012


1.- Tenemos en c.n. un recipiente de 750 ml lleno de nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono. Si la presión correspondiente al oxígeno es de 0,21 atm y la correspondiente al nitrógeno es de 0,77 atm,
     ¿Cuántos moles de dióxido de carbono hay en el recipiente?¿Cuál es la fracción molar del oxígeno?

2.- Modelo de Bohr. ¿Pr qué surge? ¿Qué limitaciones presenta?

3.- a) Para Z = 38, indica, grupo, periodo, nombre, símbolo y los cuatro números cuánticos para el último electrón.
     b) Dos cloruros de níquel contienen, respectivamente, un 45,26% y un 35,53% de níquel.
     Justifica si se verifica la ley de las proporciones múltiples.

4.- Explica el tipo de enlace, así como sus propiedades explicando si es polar y si presenta fuerzas intermoleculares del ácido clorhídrico.

5.- a) Se hacen reaccionar 6 L de nitrógeno con 10 L de hidrógeno en condiciones ideales para formar amoniaco. Razona la composición final de la mezcla.
     b) Calcula la composición centesimal del fosfato de calcio.


1.- Un bloque de 5 Kg desciende desde el reposo por un plano inclinado 30º, cuya longitud es 10 m. El coefi
ciente de rozamiento es 0,10. Halla la energía cinética del boque al final del plano.

2.- Un mol de un gas biatómico ideal evoluciona desde 25ºC hasta 100ºC, bajo una presión inicial de 1,5 atm. Halle el trabajo realizado, la variación de energía interna y el calor absorbido en el caso de que el proceso sea:
            a) Adiabático
            b) Isobárico.
     Dato: Cp = 7/2 R

3.- Un motor de 16 CV eleva un montacargas de 500 kg a 50 m de altura tardando 25 s. ¿Cuál es su rendimiento?

4.-  Un resorte de k = 1,2·103Nm-1, colocado horizontalmente, está unido a un cuerpo de 2 kg apoyado sobre una superficie horizontal. Cuando el resorte se comprime una longitud de 15 cm y se suelta, el objeto vuelve a pasar por su posición inicial con una velocidad de 3,3 ms-1.Si toda la energía del muelle ha pasado al cuerpo, ¿cuánta energía se ha perdido en forma de calor por rozamiento?

5.- Queremos obtener 40 litros de agua a 20 ºC mezclando hielo 0ºC con agua a 95ºC. Calcula la cantidad que hemos de agregar de cada clase.
     Cf = 334400 J/kg; cagua = 4180 J/kg·ºC
           
 14-06-2012

1.- Un bloque de 2 kg de masa comienza a descender sobre un plano inclinado de 20 m de altura y de 30º, llegando a la base con una velocidad de 12 m/s.
            a) Calcula el trabajo de rozamiento.
            b) ¿Cuánto vale la fuerza de rozamiento?
            c) ¿Cuál es valor del coeficiente de rozamiento?

2.- Se realiza una transformación isoterma a 300 K en un gas perfecto, desde un volumen de 10 L a 5 atm de presión hasta que se reduce el volumen a la mitad. Calcula:
            a) La presión final del gas.
            b) El número de moles de gas que tenemos.
            c) El trabajo y el calor intercambiados en la transformación.

3.-        a) ¿Cuál es el fundamento de los motores a reacción y del disparo de un arma?
b) Un motor realiza un trabajo mucho mayor que otro; por tanto, tiene mayor potencia que él. ¿Es correcto este razonamiento?
c) ¿Cuando se realiza más trabajo, al subir un cuerpo por una rampa hasta una altura de 2 m o al elevarlo verticalmente?

4.-  Tres cargas de 2µC, -5µC y 4µC se encuentran en los vértices de un rectángulo cuyos lados son de 30 cm y 40 cm. Calcula el campo resultante y el potencial en el otro vértice.

5.-  Una batería de 9 V cuya resistencia interna es interna es 0,5 Ω se conecta en el circuito representado en la figura. Calcula:
            a) La intensidad de corriente que atraviesa la batería.
            b) La intensidad en la resistencia de 10Ω.
            c) La tensión entre terminales A-B.
            d) El calor disipado por hora en la resistencia de 8,7Ω.
 

 8-03-2012

1.- Un bloque de 2 kg se apoya en un plano inclinado de 30º. Calcular:
a) La fuerza aplicada en la dirección del plano y hacia arriba para que se mueva, sin rozamiento con aceleración de 1 m/s2.
b) La fuerza si el coeficiente de rozamiento es 0,2.
c) Con el mismo coeficiente de rozamiento si se deja en reposo, ¿cuál será su aceleración? (2,5 ptos)

2.- Una pelota de béisbol abandona el bate a una altura de 1 m por encima del suelo y con un ángulo de elevación de 45º con una velocidad tal que el alcance horizontal hubiera sido 100 m. A la distancia de 90 m del punto de lanzamiento se encuentra una valla de 8 m de altura. ¿Pasará la pelota por encima de la valla? (2,5 ptos)

3.- Un avión vuela a 800 m de altura y deja caer una bomba 1000 m antes de sobrevolar el objetivo haciendo blanco en él. ¿Qué velocidad tiene el avión? (1,5 ptos)

4.- Un volante de 50 cm de radio gira a razón de 180 rpm. Calcula:
            a) La velocidad lineal de un punto de la periferia.
            b) La aceleración normal.
     Si lo frenamos y se detiene en 20 s, calcula:
            c) La aceleración de frenado.
            d) El número de vueltas en 20 s. (1,75 ptos)

5.- Dos amigas de masas 58 kg y 45kg patinan sobre una pista de hielo. En un instante en el que ambas están en reposo, la primera empuja a su amiga, por lo que esta última se mueve con una velocidad de 0,5 m/s. ¿A qué distancia se encuentran ambas amigas después de 3 s? (1,75 ptos)
Recuperación 10-01-2012
1.-  a) Tiene lugar la siguiente reacción:
        óxido nítrico + oxígeno → dióxido de nitrógeno
            2V        1V              2 V
      A partir de 40 ml de óxido nítrico se han obtenido 20 ml de dióxido de nitrógeno. ¿Qué volumen de oxígeno ha reaccionado?¿Qué gas estaba en exceso?
b) Escribe la configuración electrónica de estado fundamental de los siguientes elementos, e indica qué presentan en común: 15P, 7N, 33As. Indica a qué grupo y periodo pertenecen.

2.- 5 kg de ácido sulfhídrico reaccionan con 5 kg de dióxido de azufre, obteniéndose azufre y agua, calcula:
a)    Masa que quedará en exceso
b)    Su volumen a 20ºC y 740 mm de Hg
c)    La cantidad de azufre obtenido.

3.- Halla la estructura de Lewis de tricloruro de fosforo, ácido cloroso y dióxido de azufre.

4.- Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico en 0,1 l de agua y la disolución alcanza un volumen de 0,111 litro.
a)    Calcula la concentración de esta disolución en %.
b)    Halla la molaridad.
c)    Halla su normalidad.

5.- Ajusta por el método del ion-electrón:
    sulfato de sodio + carbono  dióxido de carbono + sulfuro de sodio
Indica el oxidante y el reductor.
 

1ª evaluación 13-12.2011
1.- Completa la siguiente tabla:

Reactivos Productos Reactivos en exceso
Cloro Hidrógeno Cloruro de hidrógeno Hidrógeno Cloro

20 cm3 40 cm3

15 cm3 30 cm3

Oxígeno Hidrógeno Agua (vapor) Hidrógeno Oxígeno

10 cm3 40 cm3

200 cm3 200 cm3

Nitrógeno Hidrógeno Amoníaco Hidrógeno Nitrógeno

40 cm3 60 cm3

30 cm3 60 cm3

2.- Calcula el volumen obtenido de oxígeno, en condiciones normales, cuando reaccionan 250 ml de una disolución 4 M de permanganato de potasio con peróxido de hidrógeno en presencia de ácido sulfúrico, obteniéndose además sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua. Ajústala previamente por el ión-electrón e indica el oxidante y el reductor.
3.- Explica el enlace que presenta el sulfuro de magnesio, así como sus propiedades.
4.- En una reacción de aluminio con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno y se obtiene además cloruro de aluminio. Se pone en el matraz 30 g de aluminio del 95% de pureza con 100 ml de ácido 12 M. ¿Calcula el volumen de hidrógeno que se obtendrá a 25ºC y 740 mm de Hg
5.- Calcula la entalpía normal de formación del etanol C2H6O (l), sabiendo que las entalpías normales de combustión del etanol, carbono grafito e hidrogeno son respectivamente: Hº:-1367 KJ/mol, Hº:-393,5 KJ/mol, Hº:-285,9 KJ/mol

11-11-2011
1.- a) La masa de un hidrocarburo (C e H) contenido en un matraz de 500 ml a 37ºC y 0,84 atm es de 0,496 g. Si contiene 80 % de C, halla la fórmula empírica y molecular.

b) Calcula la composición centesimal del ácido sulfuroso, fosfato de magnesio.
2.- Se hace reaccionar 25 g de cinc puro con 200 ml de ácido sulfúrico 6 M, desprendiéndose hidrógeno y obteniéndose también sulfato de cinc. Calcula el volumen de hidrógeno a 22ºC y 765 mm de Hg que se deprende, así como los gramos de sulfato de cinc que se obtiene.
3.- Completa la tabla que corresponde a la reacción química entre el oxigeno y el azufre para dar un óxido de azufre.
Azufre (g) Oxigeno(g) Óxido de azufre (g) Azufre sobrante (g) Oxigeno sobrante (g)
32 54 64 0
58 70
78
4.- Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico de 96% de riqueza y densidad 1,80 g/cm-3 Calcula:
a) La molaridad y la normalidad de la disolución.
b) El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 150 ml de otra disolución del 20 % y densidad 1,14 g/ cm-3.

14-10-2011
1º.- Modelo de Bohr. ¿Por qué surge?¿Qué no explica?Septiembre
2º.- ¿Qué tipo de enlace presenta la molécula de ácido clorhídrico? Explícalo, comenta sus propiedades e indica si presenta fuerzas intermoleculares, razonándolo.
3º.- a) De las siguientes configuraciones electrónicas, indica cuales son posibles, cuales corresponden a un estado excitado y cuales a fundamentales, explicándolo.
1) 1s22s22d1 2) 1s22s32p1 3) 1s22s22p54s2
4) 1s22s22p03s1 5) 1s22s22p1
b) De los siguientes elementos haz una configuración electrónica, di los cuatro números cuánticos para el último electrón
Z = 19 Z = 38 Z = 17
c) Di grupo, periodo nombre y símbolo de cada uno de ellos.
4º.- Realiza la estructura de Lewis, para, metano, ácido bromoso, ácido perbrómico, dióxido de carbono.


1.- ¿Qué enlace presenta el amoniaco? ¿Por qué? Explica sus propiedades y su polaridad Final Junio

2.- Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se necesita para reaccionar completamente con el cobre contenido en 250 ml de una solución 0,2 M de cobre. ¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene?.
H = 1 Cu = 63,5 S = 32
3.- Ajusta por el método del ion-electrón:
permanganato potásico + ácido clorhídrico  cloruro de manganeso (II) + cloruro potásico + cloro
Indica el oxidante y el reductor.
4.- Un vehículo de 1200 kg se mueve en una pista horizontal a la velocidad de 108 km/h. Si el coeficiente de rozamiento con el suelo es 0,2 y en un momento dado deja de actuar la fuerza del motor, sin aplicar los frenos, calcular:
a) La energía cinética que llevaba inicialmente
b) La fuerza de rozamiento
c) El trabajo de la fuerza de rozamiento
d) La distancia recorrida hasta detenerse.
5.- Un futbolista realiza un lanzamiento libre directo de forma que el balón sale con una elevación de 18º y entra a 1,9 m de altura en la portería, situada a 41 m . Calcula:
a) El tiempo que tarda en llegar a la portería.
b) La velocidad inicial del balón en km/h.
c) La altura máxima que alcanza el balón.
d) La velocidad con que llega el balón a la portería.
e) Delante del futbolista, a 9 m de distancia, se coloca una barrera de jugadores de 1,8º m de altura. ¿Llegará el balón al portería?
6.- En tres vértices de un cuadrado de 2 m de lado hay tres cargas de 1 C. Calcula el campo y el potencial eléctrico, en el centro del cuadrado y en el cuarto vértice.


1.- a) De las siguientes configuraciones electrónicas, indica cuales son posibles, cuales corresponden a un estado excitado y cuales a fundamentales.

1) 1s22s22p63s24s23d1 2) 1s22s32p1 3) 1s22s22p54s1
4) 1s22s22p73s1 5) 1s22s22p1
b) ¿Qué enlace presenta el metano? ¿Por qué? ¿Explica sus propiedades ¿

2.- 5 kg de ácido sulfhídrico reaccionan con 5 kg de dióxido de azufre, obteniéndose azufre y agua, calcula:
a) Masa que quedará en exceso
b) Su volumen a 20ºC y 740 mm de Hg
c) La cantidad de azufre obtenido. S = 32 O = 16 H = 1
3.- Ajusta por el método del ion-electrón:
sulfato de sodio + carbono  dióxido de carbono + sulfuro de sodio
Indica el oxidante y el reductor.
4.- Se lanza desde el suelo una pelota bajo un ángulo de 30º con la horizontal y cae en la terraza de un edificio situado a 30 m de distancia. Si la terraza está a una altura de 10 m, calcula la velocidad con que se lanzó.

5.- Un bloque de 50 kg asciende una distancia de 6 m por la superficie de un plano inclinado 37º respecto a la horizontal, aplicándole una fuerza de 490 N paralela al plano. El coeficiente de rozamiento es 0,2. Calcula:
a) El trabajo realizado por la fuerza aplicada.
b) El aumento de energía cinética del bloque.
c) El aumento de energía potencial del bloque.
d) El trabajo realizado contra la fuerza de rozamiento.
6.- Calcula el campo y el potencial eléctrico en el origen de coordenadas, de tres cargas una de 2µC situada en (2,0), otra de -2µC en el punto (-2,0) y otra de -4µC en (0,2). Las coordenadas en metros

Física y Química 1º Bachillerato
Evaluación:
CUARTA
1.- Se realiza una transformación isoterma a 300 K en un gas perfecto, desde un volumen de 10 L a 5 atm de presión hasta que se reduce el volumen a la mitad. Calcula el trabajo y el calor intercambiado en el proceso
R = 0,082 atm L k-1mol-1
2.- -2µC



3µC - 4µC Calcula el campo y el potencial en el cuarto vértice sabiendo que el lado mide 2 cm.
3.- a) Si tenemos dos cargas de distinto signo, en línea, separadas por una cierta distancia, donde deberemos situar una tercera carga positiva para que la fuerza resultante sea nula.
b) Se tiene una muestra de 120 g de plata y otra igual de hierro. Inicialmente están a 25ºC
y se les transfiere 200 J de energía calorífica. ¿Alcanzarán la misma temperatura? Si entonces se ponen en contacto, ¿se producirán transferencias energéticas en forma de calor?
4.- Una botella de oxígeno contiene 50,4 l a una presión de 45 atm y 17ºC.Se abre la llave de la botella y sale oxígeno hasta que la presión es de 4,25•106 Pa.
a) ¿Cuántos moles de oxígeno contenía inicialmente la botella?
b) ¿Cuántos moles de oxígeno escapan de la botella?
d) ¿Cuántos kilogramos quedan finalmente en la botella?
O = 16


EXAMEN 3ª EVALUACIÓN 1ºBACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMIca

NOMBRE:
1º.- Dos bloques de 8 kg y 4 kg están unidos por una cuerda deslizan hacia abajo sobre un plano de 30º de inclinación, los coeficientes de rozamiento dinámico entre ambos bloques y el plano so 0,25 y 0,40. Calcula:
a) La aceleración de cada bloque.
b) La tensión de la cuerda.
2,5ptos
2º.- Un cuerpo de 20 kg resbala a lo largo de un plano inclinado 30º sobre la horizontal. La longitud del plano es 10 m y el coeficiente de rozamiento 0,3. Calcula:
a) El trabajo de rozamiento
b) La energía potencial gravitatoria del cuerpo cuando está situado en lo alto del plano
c) La energía cinética y la velocidad del cuerpo al final del plano.
2,25ptos
3º.- Dos bolas, una de ellas de 500 g de masa, se dirigen una contra otra a 12 m/s cada una. Al chocar, ambas salen repelidas hacía atrás. La de 500 g se mueve ahora con una velocidad de 10 m/s, mientras que la otra lo hace a 15 m/s. Calcula la masa de la bola de masa desconocida. Si el tiempo de contacto ha sido 0,02 s, ¿cuál es el valor de la fuerza que cada una ha ejercido sobre la otra?
1,50 ptos
4º.- a) Calcula la potencia en C.V. que debe tener una bomba de agua para elevar 40 m3 de agua hasta una altura de 20 m en una hora.
b)¿Quién tiene más energía: un objeto de 5 kg que se mueve a 15 m/s, un niño de 25 kg que se encuentra a 100 m de altura, o un muelle de constante recuperadora 10.000 N/m que está comprimido 10 cm. Razona la respuesta.
1,25 ptos
5.- En un partido de tenis, un jugador situado a12 m de la red golpea la pelota con una velocidad de 108 km/h a una altura de 2 m con un ángulo de 5º por debajo de la horizontal. La red tiene 90 cm de altura. Calcula:
a) ¿Pasará la pelota la red?
b) En caso negativo, ¿con qué velocidad se debe lanzar para que la pelota salve la red?
2,5 ptos


NOMBRE:
1.-Un cañón lanza un proyectil con un ángulo de 5º que impacta en la diana, situada a la misma altura que el cañón y a 2300 m de distancia. Si entre el cañón y la diana se hubiera levantado un muro de 60 m de altura a 1000 m del punto de lanzamiento, ¿hubiera llegado a impactar el proyectil en la diana?
2.- Un bloque de 200 kg se encuentra situado sobre un plano inclinado 30º sobre la horizontal. El coeficiente de rozamiento es 0,2. Halla:
a) La aceleración con que desciende
b) La fuerza paralela al plano que es necesario aplicarle para que suba con velocidad constante.
c) La fuerza paralela al plano que es necesario aplicarle para que suba con aceleración de 2 m/s2.
3.- a) Un avión vuela a 800 m de altura y deja caer una bomba 1000 m antes de sobrevolar el objetivo haciendo blanco en él. ¿Qué velocidad tiene el avión?
b) Las ruedas de un coche tienen 30 cm de radio giran a 956 revoluciones por minuto. Calcula:
1) La velocidad angular de las mismas.
2) La velocidad del coche en m/s y km/h.
3) La aceleración normal de un punto situado en la periferia de dichas ruedas.
4) El número de vueltas en 5 minutos.



NOMBRE:
1.- El diámetro de un tubo se midió varias veces, obteniéndose los siguientes datos en milímetros :
23,6 ; 23,8 ;23,4 ;23,5 ;23,0 ;23,7 ;23,6
Hallar el error absoluto cometido en cada medición, la dispersión media y el error relativo.
2.- Ajusta por el método del ion-electrón:
permanganato potásico + ácido clorhídrico  cloruro de manganeso (II) + cloruro potásico + cloro
Indica el oxidante y el reductor.
3.- Dos proyectiles se lanzan verticalmente hacia arriba con 2 s de intervalo; el primero con una velocidad inicial 50 m/s y el segundo con 80 m/s. Calcula:
a) El tiempo transcurrido hasta que los dos se encuentren a la misma altura
b) La altura a que se encuentran
c) La velocidad en ese momento de ambos proyectiles.
4.- Las ecuaciones paramétricas de la trayectoria de un móvil son x = 3t + 2 e y = 4t en unidades del S.I. Determina:
a) El vector de posición en t = 0 s y en t = 5 s.
b) La distancia al origen para t = 5 s.
c) El vector desplazamiento entre los instantes t = 0 s y t = 5 s y su módulo.
d) La ecuación de la trayectoria en unidades del S. I.                                                                                  e) La expresión de la velocidad y de la aceleración en el instante t = 8 s y sus módulos.
5.- Un automóvil sale de un semáforo con aceleración constante de 0,75 m/s2. Poco tiempo después se cruza con un autobús que circula por la misma calle en sentido contrario con una velocidad constante de 6 m/s. Sabiendo que el autobús pasa por el semáforo 20 s después de que el automóvil salió de él, calcula cuándo y dónde se cruzaron los dos vehículos.
1ºBACHILLERATO 2ª EVALUACIÓN
14-04-2011

NOMBRE:
1º.- La posición de una partícula viene dada por en unidades del S.I.. Halla:

a) El vector de posición para t = 0 y t = 4 s.
b) El desplazamiento en ese intervalo de tiempo.
c) La velocidad a los 4 s y su módulo.
d) La velocidad media entre 0 y 4 s y su módulo.
e) La aceleración y su módulo.
2º.- De dos puntos A y B que distan entre sí 400 m salen simultáneamente dos móviles. El que sale de A posee una velocidad de 10 m/s y se dirige hacia B con aceleración constante de 2 m/s2. El que sale de B va hacia A con velocidad constante de 24 m/s. Escribir las ecuaciones de ambos movimientos tomando los mismos sistemas de referencia y calcular en qué punto se cruzarán.
3º.- Calcula la entalpía de reacción de oxidación del amoniaco con los datos siguientes:

4NH3(g) + 7O2 (g)  4NO2 (g) + 6 H2O (g)
N2 (g) + 3 H2 (g)  2NH3(g) H = - 92,2 kj
2 H2 (g) +O2 (g)  2H2O (l) H = -571,6 kj
H2O (l)  H2O (g) H = 44 kj
N2 (g)+ 2O2 (g)  2NO2 (g) H = 67,5 kj
4º.- Ajusta por el método del ion-electrón:

ácido nítrico + azufre  ácido sulfúrico + monóxido de nitrógeno Indica el oxidante y el reductor.
5º.- Desde una altura de 80 m se deja caer un cuerpo un segundo después se lanza otro desde el suelo hacia arriba con una velocidad de 50 m/s. Calcular:
a) El tiempo que tardan en cruzarse.
b) A qué altura se cruzan.
c) Qué velocidad tiene cada uno en ese momento.
d) Dónde se encuentra el segundo cuando el primero llega al suelo.

CONTROL FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO 12-01-211

NOMBRE:
1.- Calcular la entalpía de formación estándar del etino C2H2 , sabiendo que las entalpías de combustión del C(s), H2(g) y etino (g) son, respectivamente: -393,5;  -285,8;  y     -1300 kj/mol.
2.- El clorato de potasio origina cloruro potásico y oxígeno. Calcular el calor que se desprende cuando se obtienen 350 g de oxígeno.
            ΔHf  del clorato de potasio = -91,2 kj/mol
            ΔHf  del cloruro de potasio = - 436 kj/mol
3.- Ajusta por el método del ion-electrón:
            ácido nitrico + cobre ® nitrato de cobre (II) + monóxido de dinitrogeno
Indica el oxidante y el reductor.
4.- Lo mismo para:
     Dicromato de potasio con yoduro de potasio en medio ácido sulfúrico para obtener sulfato de cromo (III) , yodo, sulfato de potasio y agua.

RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO  29-11-2010
NOMBRE:

1º.-  a) Si 91 gramos de nitrógeno reaccionan con 19,5 gramos de hidrógeno  obteniéndose 110,5 gramos de amoniaco, calcula:
1)      La proporción en masa que reaccionan nitrógeno e hidrógeno.
2)      Si reacciona 28 gramos de nitrógeno con 9 gramos de hidrógeno, ¿ cuál de ellos está en exceso?¿Cuánto amoniaco se forma?
      b) La masa molecular de una sustancia es 50. Con este dato, completa la siguiente tabla:
    
moles
moléculas
gramos
1,25



5.10-22



35


2.- Dados los elementos cuyo número atómico son 9, 16, 20 y 32.
a)      Escribe su configuración electrónica.
b)      Indica grupo y periodo al que pertenecen, así como su nombre y símbolo.
c)      Di los 4 números cuánticos para el último electrón.
d)     ¿Qué iones tenderán a formar?

3.- De una disolución de ácido sulfúrico se sabe que es del 96% y tiene una densidad de 1,84 kg/cm3, calcula:
            a) Molaridad
            b) Fracción molar del soluto.

            S = 32             O = 16            H= 16

4.- ¿Qué enlace presenta el agua? Explícalo. Comenta sus propiedades. ¿Presenta fuerzas intermoleculares?

5.- kg de ácido sulfhídrico reaccionan con 5 kg de dióxido de azufre, obteniéndose azufre y agua, calcula:
a)      Masa que quedará en exceso
b)      Su volumen a 20ºC y 740 mm de Hg
c)      La cantidad de azufre obtenido.

S = 32


EXAMEN 1ª EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

NOMBRE:


1.- a) Di el número de protones, neutrones y electrones que poseen: 65Zn (30 electrones); 37Cl- (20 neutrones)
b) Estructura de Lewis de dióxido de azufre y ácido carbónico.

2.- Considera el cloro, dióxido de silicio, hierro, ácido fluorhídrico y bromuro de sodio, justifica en función de sus enlaces:
a) Si son solubles o no en agua.
b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.

3.- Se disponen de tres recipientes que contienen 1 l de metano, 2 litros de nitrógeno y 15 litros de oxígeno en condiciones normales:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿Cuál mayor densidad?
H = 1 O = 16 N = 14 C = 12

4.- a) Una sustancia de masa molecular 120 tiene la siguiente composición centesimal 19,17% de Na, 26,67% de S, 53,33% de O y 0,83% de H. Calcula su fórmula y nómbralo.
Datos: O = 16 S = 32 H = 1 Na = 23
b) Calcula el tanto por ciento de cada elemento en el ácido fosfórico.
P = 31

5.- a) Sabiendo que , si calentamos una mezcla que contiene 10 g de hierro, con 10 g de azufre.
1) ¿Qué elemento quedará sin reaccionar y cuál lo hará completamente y qué cantidad?
2) ¿Qué masa de sulfuro de hierro(II) se forma?
b) Se combinan 20 gramos de plomo con 3,008 g de oxígeno para obtener
un óxido de plomo. En condiciones diferentes, 20 g de plomo se combinan con 1,544 g de oxígeno para obtener otro óxido de plomo distinto. ¿Qué ley se cumple demuéstralo?


RECUPERACIÓN 1º BACHILLERATO 1ª EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA

NOMBRE:

1.- Modelo de Rutherford. Limitaciones.

2.- a) Escribe la configuración electrónica del estado fundamental de las siguientes especies químicas:
F- (Z = 9) S-2 (Z = 16)
Ca2+ (Z = 20) Al (Z = 13)
b) Para indica grupo, periodo, nombre, símbolo, número de protones, número de electrones y número de neutrones.

3.- a) Estructura de Lewis para el ácido clórico y metano.
b) Explica el enlace del ácido fluorhídrico, así como sus propiedades.

4.- a) Calcula la composición centesimal del sulfato de aluminio.
b) Calcula los gramos de amoniaco que podrías obtener con 6 l de hidrógeno medidos en condiciones normales.

5.- 10 g de estaño se combinan con 5,98 g de cloro para obtener cloruro de estaño. En condiciones distintas, 7 g de estaño se combinan con 8,37 g de cloro para obtener un cloruro de estaño diferente. ¿Qué ley se verifica? Demuéstralo y enuncia dicha ley.

Al = 27 S = 32 O = 16 H = 1 N = 14
CONTROL 1º BACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMICA

NOMBRE:


1.- Ajusta por el método del ion-electrón:
sulfato de sodio + carbono ® dióxido de carbono + sulfuro de sodio
Indica el oxidante y el reductor.

2.- Se hace reaccionar 20 g de cinc puro con 200 ml de ácido clorhídrico 6 M, desprendiéndose hidrógeno y obteniéndose tambien cloruro de cinc. Calcula el volumen de hidrógeno a 22ºC y 765 mm de Hg que se desprende, así como los gramos de cloruro que se obtiene.
Zn = 65,4 Cl = 35,5 H = 1

3.- Se tiene una disolución de ácido sulfúrico de 98% de riqueza y densidad 1,84 g/cm-3 Calcula:
a) Los gramos de soluto
b) La molaridad
c) La normalidad

4.- ¿Qué masa de cloruro de plata se formará al mezclar 35,4 gr. de cloruro de sodio en disolución acuosa con 99,8 gr. de nitrato de plata.
Cl:35,5 Na:23 Ag:108 N:14 O:16.

2ª EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
NOMBRE:

1.- Ajusta por el método del ion-electrón:
permanganato potásico + ácido clorhídrico  cloruro de manganeso (II) + cloruro potásico + cloro
Indica el oxidante y el reductor.

2.- Calcula la entalpía de reacción de oxidación del amoniaco con los datos siguientes:
4NH3(g) + 7O2 (g)  4NO2 (g) + 6 H2O (g)

N2 (g) + 3 H2 (g)  2NH3(g) H = - 92,2 kj
2 H2 (g) +O2 (g)  2H2O (l) H = -571,6 kj
H2O (l)  H2O (g) H = 44 kj
N2 (g)+ 2O2 (g)  2NO2 (g) H = 67,5 kj

3.- Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico de 98% de riqueza y densidad 1,84 g/cm-3 Calcula:
a) La molaridad
b) El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 ml de otra disolución del 20 % y densidad 1,14 g/ cm-3.


4.- Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se necesita para reaccionar completamente con el cobre contenido en 250 ml de una solución 0,2 M de cobre. ¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene?.
H = 1 Cu = 63,5 S = 32

5.- Factores que modifican la velocidad de reacción
RECUPERACIÓN 1º BACHILLERATO 2ª EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA

NOMBRE:


1.- El clorato de potasio reacciona con el azufre produciendo cloruro de potasio y dióxido de azufre. Se hacen reaccionar 20 g de clorato de potasio y 10 g de azufre. Calcula:
a) La masa se cloruro de potasio que se forma.
b) El volumen de dióxido que se desprenden a 745 mm de Hg y 22ºC.
K = 39 Cl = 35,5 O = 16 H = 1 S = 32

2º Ajusta por el método del ión-electrón:
ácido nítrico + cobre  nitrato de cobre (II) + monóxido de dinitrogeno
Indica el oxidante y el reductor.

3º Calcular Hºf del etanol conociendo las entalpías estándar de combustión correspondientes a las reacciones:
a) CH3-CH2OH + 3O2(l) 2CO2(g) + 3H2O(l) Hº1:-1367 KJ/mol
b) C(grafito) + O2(g)  CO2(g) Hº2:-393,5 KJ/mol
c)H2 + 1/2O2(g)  H2O(l) Hº3:-285,9 KJ/mol

4.- Modelos que explican la cinética de las reacciones.

5.- Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico en 0,1 l de agua y la disolución alcanza un volumen de 0,111 litro.
a) Calcula la concentración de esta disolución en %.
b) Halla la molaridad.
c) Halla su normalidad.
CONTROL FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO 3ª EVALUACIÓN

NOMBRE:


1.- a) El diámetro de un tubo se midió varias veces, obteniéndose los siguientes datos en milímetros :
23,6 ;23,8 ;23,4 ;23,5 ;23,0 ;23,7 ;23,6
Hallar el error absoluto cometido en cada medición, la dispersión media y el error relativo
b) ¿Cómo puede un movimiento, cuyo módulo de la velocidad es constante, ser acelerado?
c) La ecuación de los espacios del movimiento de un cuerpo es x = at + b, en donde a y b son constantes. ¿De qué clase de movimiento se trata y qué representan a y b?

2.- Desde una altura de 80 m se deja caer un cuerpo en el mismo instante en que se lanza otro desde el suelo hasta arriba con una velocidad de 50 m/s. Calcular:
a) El tiempo que tardan en cruzarse.
b) A qué altura se cruzan.
c) Qué velocidad tiene cada uno en ese momento.
d) Dónde se encuentra el segundo cuando el primero llega al suelo.


3.- Un muchacho chuta una pelota que está en el suelo con una velocidad de 28 m/s que forma un ángulo de 40º con la horizontal. A 75 m del punto de lanzamiento hay un muro de 2,5 m de altura. Determina:
a) Si la pelota pasará por encima del muro, chocará contra éste o caerá antes de llegar al muro.
b) En caso de que la pelota choque contra el muro, determina a qué altura lo hará; en caso contrario, determina el alcance de la pelota.

4.- La posición de una partícula viene dada por en unidades del S.I.. Halla:
a) El vector de posición para t = 0 y t = 4 s.
b) El desplazamiento en ese intervalo de tiempo.
c) La velocidad a los 4 s y su módulo.
d) La velocidad media entre 0 y 4 s y su módulo.
e) La aceleración y su módulo.
3ª EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

NOMBRE:

1.- Un cañón dispara un proyectil con una velocidad de 400 m/s y un ángulo de elevación de 30º. Calcular:
a) La posición y la velocidad del proyectil a los 5 s.
b) En qué instante el proyectil se encuentra a 1000 m y qué velocidad tiene.
c) Altura máxima y velocidad en ese momento.
d) Alcance máximo y que velocidad tiene.

2.- Un cuerpo de 3 kg de masa está sobre un plano inclinado de 30º con la horizontal. El coeficiente de rozamiento entre el cuerpo y el plano es 0,3. Hallar:
a) La fuerza que hay que aplicar al cuerpo para que descienda con una aceleración de 1,5 m/s.
b) La fuerza que hay que aplicar al cuerpo para que ascienda con una aceleración de 1,5 m/s.
c) La fuerza que hay que aplicar al cuerpo para que ascienda con una aceleración de 1,5 m/s, suponiendo que no exista rozamiento.

3.- Un automóvil está parado en un semáforo. Cuando se pone la luz verde arranca con aceleración constante de 2m/s2. En el momento de arrancar es adelantado por un camión que se mueve con velocidad constante de 54 km/h. Calcula:
a) ¿A qué distancia del semáforo alcanzará el coche al camión?
b) ¿Qué velocidad posee el coche en ese momento?.

4.- Tenemos tres fuerzas una de 5 N en la dirección del eje OY sentido positivo, otra de 10 N que forma un ángulo de 30º con el eje OX positivo y otra de 8 N que forma un ángulo de 240º con el mismo eje. Hallar la fuerza resultante así como su módulo.

5.- 1) La ecuación de movimiento de un objeto es:
r = 4i-(2t2+3) j
a) Determina el tipo de movimiento a que corresponde y calcula su velocidad así como la aceleración para cualquier instante.
b) Calcula la distancia recorrida transcurridos 9 s desde que se inició el movimiento.
2) Dos amigas de masas 58 kg y 45 kg patinan sobre una pista de hielo. En un instante en que las dos están en reposo, la primera empuja a su amiga, por lo que esta última se mueve con una velocidad de 0,5 m/s. ¿A qué distancia se encuentran ambas amigas después de 3 s?.

RECUPERACIÓN 3ª EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

NOMBRE:

1.- Tenemos tres fuerzas una de 5 N en la dirección del eje OY sentido negativo, otra de 10 N que forma un ángulo de 150º con el eje OX positivo y otra de 8 N que forma un ángulo de 240º con el mismo eje. Hallar la fuerza resultante así como su módulo.

2.- Dos cuerpos m1 = 2 kg y m2 = 3 kg están unidos en un plano de 30º con la horizontal, por una cuerda. Si los respectivos coeficientes de rozamiento son 0,20 y 0,40. Calcula:
a) La aceleración del sistema.
b) La tensión de la cuerda.

3.- Desde un rascacielos de 150 m se tira horizontalmente con un arma de fuego. Si el proyectil sale a 200 m/s, determina:
a) El alcance medido desde el pie del edificio y horizontalmente.
b) La velocidad en el punto de impacto.

4.- Dos coches están parados en un semáforo con luz roja. En el mismo instante que se pone en verde arranca uno de los coches con una velocidad constante de 10 m/s y el otro lo hace u segundo después con una aceleración constante de 0,5 m/s2. ¿A qué distancia del semáforo alcanza el segundo coche al primero?

5.- La ecuación de movimiento de un cuerpo es s = 4t2 + 6t +5.
a) ¿Qué clase de movimiento tiene?
b) ¿Cuánto vale el espacio inicial?
c) ¿Cuál es la ecuación de su velocidad?
d) ¿Cuál es su aceleración?
CONTROL FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

NOMBRE:

1.- Un cilindro de volumen inicial igual a 1800 cm3 contiene 38,4 g de oxígeno a 15,5 ºC. Al comunicarle una cantidad de calor igual a 52,4 cal alcanza una temperatura final de 20,3 ºC. Calcula:
a) El número de moles de oxígeno y la presión inicial.
b) La variación que experimenta su energía interna.
c) El trabajo realizado.

2.- Un vehículo de 1200 kg se mueve en una pista horizontal a la velocidad de 108 km/h. Si el coeficiente de rozamiento con el suelo es 0,2 y en un momento dado deja de actuar la fuerza del motor, sin aplicar los frenos, calcular:
a) La energía cinética que llevaba inicialmente
b) La fuerza de rozamiento
c) El trabajo de la fuerza de rozamiento
d) La distancia recorrida hasta detenerse.

3.- a) La nave espacial Lunar Prospector permanece en órbita circular alrededor de la Luna a una altura de 100 km sobre su superficie. Determina la velocidad lineal de la nave y el periodo del movimiento.
G = 6,67•10-11 N m2 kg-2; masa de la Luna = 7,36•1022 kg; radio lunar RL= 1740 km.
b) Un motor realiza un trabajo mucho mayor que otro; por tanto, tiene mayor potencia que él. ¿ Es correcto este razonamiento?

4.- a) Un vaso contiene 200 g de agua a 80ºC.¿Cuántos gramos de hielo a 0ºC habrá que añadir para que la temperatura final del sistema sea de 50ºC?
Datos: Calor específico del agua = 4,18•103 J/kgºC; calor latente de fusión del hielo a 0ºC = 334,4•103 J/kg.
b) Un motor de 18 CV eleva un montacargas de 500 kg a 50 m de altura en 25 s. Calcula el trabajo realizado, la potencia útil y el rendimiento.
4ª EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

NOMBRE:

1.- Un cuerpo de 4 kg inicia la subida por un plano inclinado 30º a la velocidad de 10 m/s. Calcular la distancia que recorre hasta detenerse, realizando un balance de energías: a) si se desprecia el rozamiento; b) Si  = 0,2.

2.- a) Calcula el peso de una manzana de 250 g a una altura de 300 km sobre la superficie terrestre.
g = 9,8 m/s2 RT = 6380 km
b) Al colgar un cuerpo de 10 kg de un muelle vertical se produce un alargamiento de 7,2 cm. Calcula:
1) La constante elástica del muelle.
2) La energía potencial elástica almacenada.

3.- El oxígeno contenido en un cilindro de 400 cm3 se calienta desde 27ºC hasta 87ºC a presión constante de 1,23 atm.¿Qué trabajo ha realizado al expansionarse?¿Cuál ha sido el incremento de energía interna?
R = 8,31 J/mol•k cp = 29,38 J/mol•k

4.- 3µC Calcula el campo eléctrico y el potencial en el cuarto vértice, sabiendo que el lado mide 3 cm.



-3µC 2µC

5.- Un cazo eléctrico tiene una potencia de 500 W a 220 V.
a) ¿Cuánto tiempo tardará en elevar la temperatura de 2 litros de agua desde 20ºC hasta 90ºC, suponiendo que el agua absorbe el 80% de la energía?
b) ¿Qué corriente pasa por el calentador?
Ce = 4180 J/ kg•k dagua= 1 kg/m3
CONTROL FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
NOMBRE:
1º.- Di el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos:
65Zn (30 electrones) 37Cl−(20 neutrones) 82Pb4+(A = 208)
2º.- Coloca a cada elemento químico en el grupo que le corresponde:
Na Be C Se N Br Ca Li Al Ge P Cl O Si S
Si hay más de un elemento que pertenece al mismo grupo, ordénalos en la misma secuencia en que aparecen en el grupo.

3.- Entre Z = 17 y Z = 20 qué tipo de enlace se forma, justifícalo y comenta sus principales propiedades.
4.- Contesta a las siguientes cuestiones:
a) Un átomo A tiene como configuración electrónica 1s22s22p63s23p65s1.¿Cuáles serán los números cuánticos de su último electrón.
b) Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
- A se encuentra en su estado fundamental
- A está en el quinto periodo del sistema periódico
- A formará preferentemente compuesto con enlace covalente.

5.- Modelo de Bohr. ¿Por qué surge? Limitaciones

6.- Escribe las estructuras de Lewis para el amoniaco, ácido sulfuroso, tricloruro de fosforo y ácido perclórico.
1ª EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
NOMBRE:
1º.-a) Indica si las siguientes sustancias son solubles en agua: fluor, bromuro de litio, monóxido de carbono, metano, ácido sulfhídrico. Razónalo.
b) La masa de un hidrocarburo (C e H) contenido en un matraz de 500 ml a 37ºC y 0,84 atm es de 0,496 g. Si contiene 80 % de C, halla la fórmula empírica y molecular, (C = 12).
2º.- Un elemento tiene Z = 32. Indica:
Número de protones, neutrones y electrones.
Configuración electrónica.
Los cuatro números cuánticos para el último electrón.
Grupo y periodo al que pertenece. De qué elemento se trata.

3º.- Una mezcla de 12,2 g de potasio y 22,2 g de bromo se calentó hasta que la reacción fue completa. ¿Cuántos gramos de bromuro de potasio se formaron?.
K = 39 Br = 80
4º.- a) Cuando se combina el hierro con el azufre, se obtiene sulfuro de hierro II, la relación entre el hierro y el azufre es 1,74. Completa la siguiente tabla:

Reactivos Productos Reactivo sobrante
m(Fe) m(S) m(FeS) m(Fe) m(S)
3,60 2,00 5,48
2,61 1,50 4,11
4,35 3,40 6,85

Cantidades expresadas en gramos
b) El estaño forma dos cloruros cuyos contenidos en estaño son 88,12% y 78,76%. ¿Qué ley ponderal se cumple? Indica la fórmula de los compuestos.
5º.- Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico de 98% de riqueza y densidad 1,84 g/cm-3 Calcula:
a) La molaridad
b) El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 ml de otra disolución del 20 % y densidad 1,14 g/ cm-3.