12-05-2015
21-01-2015
24-11.2014
1.- Para la reacción Sb2O5 (g) ⇄ Sb2O3 (g) + O2 (g), se cumple que ΔH > 0. Explique qué le sucede al equilibrio sí:
13-12-2013
Recuperación 1ª
19-11-2013
16.09-2013
20-02-2013
23-01-2013
1.- Cuando se trata agua líquida con exceso de azufre sólido en un recipiente cerrado, a 25 ºC, se obtienen los gases sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre.
29-11-12
1ª Evaluación
15-11-2012
11-10-2012
27-04-2012
22-02-2012 2ª evaluación
1.- Dado el equilibrio C(s) + H2O (g) ⇄ CO(g) + H2 (g), responde y justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) ¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio kp?
b) Al añadir más carbono, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
c) Si añadimos agua, no afecta al equilibrio
d) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda cuando aumenta la presión total del sistema.
2.- Una mezcla de 3 moles de N2 y 6 moles de H2 se calienta hasta 700ºC en un reactor de 100 L, estableciéndose el equilibrio N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g). En estas condiciones se forman 48,28 g de amoniaco en el reactor. Calcule:
a) La cantidad en gramos de N2 y de H2 en el equilibrio.
b) La constante de equilibrio kc.
c) La presión total en el reactor cuando se ha alcanzado el equilibrio.
N = 14 H = 1
3.- Se preparan 500 ml de una disolución que contiene 0,02 moles de un ácido orgánico monoprótido cuyo pH es 5,7. Calcula:
a) La constante de disociación del ácido.
b) El grado de disociación del ácido en disolución.
c) La constante kb de la base conjugada.
b) Las siguientes reacciones que tienen lugar en medio acuoso, justificando si están o no desplazadas a la derecha (deberán escribirse completas en la hoja del examen).
HCLO4 + F- →
+ →
CH3-COO- + H2O →
5.- a) Explique cuales son las condiciones más favorables para la obtención de amoniaco, desde un punto de vista cinético y termodinámico.
b) El cloruro de plata es una sal muy insoluble en agua, formule el equilibrio heterogéneo de disociación y escriba la expresión de la constante de solubilidad ks y su relación con la solubilidad molar (s).
23-11-2011
1.- Dada la reacción elemental O3 (g) + O (g)→ 2 O2 (g), conteste a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuáles son los órdenes de reacción respecto a cada uno de los reactivos y el orden total de la reacción?
b) ¿Cuál es la expresión de la ecuación de velocidad?
c) ¿cuáles son las unidades de la constante de velocidad?
d) ¿Qué relación existe entre la velocidad de formación de O2 y la de desaparición de O3?
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
2.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta.
a) Un fotón con frecuencia 2000 s-1 tiene mayor longitud de onda que otro con frecuencia 1000 s-1.
b) De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de hidrógeno en el nivel n = 1 es cuatro veces la energía del nivel n = 2.
c) Cuando un átomo emite radiación, sus electrones pasan a un nivel de energía inferior.
d) Los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2) corresponden a un electrón de la configuración electrónica fundamental del átomo de carbono. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos
3.- Considere las moléculas de HCN, CHCl3 y óxido de cloro (I).
a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b) Justifique cuáles son sus ángulos de enlace aproximados.
c) Justifique cuál o cuáles son polares.
d) Justifique si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrógeno.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos
4.- El etino C2H2 se hidrogena para dar etano C2H6. Calcule a 298 k.
a) La entalpía estándar de la reacción.
b) La energía de Gibbs estándar de la reacción.
c) La entropía estándar de la reacción.
d) La entropía molar del hidrógeno.
11-11-2011
1.- Sabiendo que el calor de combustión del butano C4H10 (g) a 25ºC y presión constante es – 2.879 kJ•mol-1y los calores de formación del CO2 (g) y H2O (l) son
-393,5 y -285,8 kJ•mol-1respectivamente, calcula:
a) El calor de formación del butano a presión constante.
b) El calor de combustión a volumen constante.
2.- Dadas las siguientes sustancias: CO2, CF4, H2CO y HF:
a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas.
b) Explique sus geometrías por la teoría de hibridación.
c) Justifique cuáles de estas moléculas tienen momento dipolar distinto de cero.
d) Justifique cuáles de estas sustancias presentan enlace de hidrógeno.
3.- Indica cómo aplicarías el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de bromuro de magnesio.
4.- Para la reacción de combustión del metanol líquido HCH2OH, sabiendo que el metanol tiene una densidad de 0,79 g• cm-3, calcula:
a) La entalpía estándar de combustión del metanol líquido.
b) La energía desprendida en la combustión de 1 L de metanol.
c) El volumen de oxígeno necesario para la combustión de 1 L de metanol, medido a 37ºC y 5 atm.
C = 12; O = 16; H = 1 Entalpías estándar de formación en kJ•mol-1:
Metanol( l) = -239; CO2(g) = -393; H2O(l) = -294
15-10-2011
1.- La obtención del bismuto metal puede hacerse en dos pasos: El mineral sulfuro de bismuto (III) se somete a tostación en corriente de aire, con lo que se obtiene el óxido del metal y dióxido de azufre. Seguidamente, el óxido de bismuto (III) obtenido se reduce a bismuto metal con carbón, desprendiéndose monóxido de carbono.
a) Formule y ajuste las dos reacciones descritas.
b) Suponiendo un rendimiento de la reacción del 100%, calcule cuántos kilogramos de mineral se necesitarían para obtener 1 kg de metal, sabiendo que el mineral contiene un 30% de impurezas.
c) ¿Cuántos litros de gases (a 1 atm de presión y 273 K), que puedan producir lluvia ácida se emitirían al ambiente en el caso anterior?
Datos: R = 0,082 atm.l.mol-1.k-1, Masas atómicas: S = 32,1; Bi = 209,0
Puntuación máxima por apartado: a) 0,5, b) y c) 0,75.
2.- Teniendo en cuenta los elementos Z = 6, Z = 14 y Z = 17, conteste razonadamente:
a) ¿cuáles pertenecen al mismo periodo?
b) ¿cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿cuál es el orden decreciente de radio atómico?
d) De los dos elementos Z = 14 y Z = 17 ¿cuál tiene el primer potencial de ionización mayor?
3.- En el espectro del átomo de hidrógeno hay una línea situada a 434,05 nm.
a) Calcule ΔE para la transición asociada a esa línea expresándola en kJ•mol-1.
b) Si el nivel inferior correspondiente a esa transición es n = 2, determine cuál será el nivel superior.
H = 6,62 •10-34 J•s ; NA = 6,023•1023; RH = 2,180•10-18 J; c = 3•108 m•s-1
4.- a) ¿Es lo mismo orbita que orbital? Explícalo
b) ¿Qué modelos explican los niveles energéticos de un átomo? Coméntalos.
5.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta:
a) La configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d1 corresponde al estado fundamental de un átomo.
b) La configuración electrónica 1s22s22p73s1 es imposible
c) Las configuraciones electrónicas 1s22s22p63s13p1 y 1s22s22p52d13s2 corresponden a dos estados posibles del mismo átomo.
d) La configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d1 corresponde a un elemento alcalinotérreo.
QUÍMICA
FINAL 2º Bachillerato
FINAL Fecha: 13-5-2011
1.- Considere las sustancias cloruro de berilio, agua, fluor y magnesio.
a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
b) Escriba las configuraciones de Lewis de aquellas que sean covalentes.
c) Justifique la polaridad del enlace en las moléculas covalentes.
d) Justifique la geometría y el momento dipolar de la molécula de agua.
2.- Nombre los siguientes compuestos e indique si las disoluciones acuosas de los mismos serían ácidas, básicas o neutras. Justifique las respuestas mediante ecuaciones iónicas que corresponden en cada caso:
a) KBr b) Li2CO3 c) Na2S d) NH4NO3
3.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En una pila galvánica, la reacción de reducción tiene lugar en el ánodo.
b) En la pila Daniell, la reducción de los cationes Cu2+ tiene lugar en el polo positivo de la pila.
c) En una pila galvánica, el polo negativo recibe el nombre de cátodo.
d) En la pila Daniell, la oxidación del Zn tiene lugar en el ánodo.
4.- Se parte de 150 g de ácido etanoico, y se quieren obtener 176 g de etanoato de etilo por reacción con etanol.
a) Escriba la reacción de obtención del etanoato de etilo indicando de que tipo es.
b) Sabiendo que kc vale 5, calcule los gramos de alcohol que hay que utilizar.
c) Calcule las fracciones molares de cada uno de los 4 compuestos presentes en el equilibrio.
C = 12 O = 16 H = 1
0,5 apartados a) y c) 1 pto b)
5.- Se disuelven 2,3 g de ácido metanoico en agua hasta un volumen de 250 cm3. Calcule:
a) El grado de disociación y el pH de la disolución.
b) El volumen de hidróxido de potasio 0,5M necesario para neutralizar 50 cm3 de la disolución anterior.
Ka = 1,8•10-4
3ª EVALUACIÓN QUÍMICA 2ºBACHILLERATO21-03-20112ª EVALUACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,82 g de vapor de agua. A 85ºC y 700 mmHg de presión, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 2,45 g•L-1.
a) Determine la masa molecular y la fórmula de dicho hidrocarburo.
b) ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso a 85ºC y 700 mmHg de presión se necesita para quemar totalmente los 2,34 g de este hidrocarburo?
Datos: Masas atómicas: O = 16,0 y C = 12,0.
R = 0,082 atm L•mol-1•K-1.
2.- Escriba las reacciones y nombre de los productos obtenidos en los siguientes casos:
a) Deshidratación del 2-pentanol con ácido sulfúrico caliente.
b) Sustitución del grupo hidroxilo del 2,2,3-trimetil-1-butanol por un átomo de cloro.
c) Oxidación del metanal.
d) Reacción del 2-propanol con ácido etanoico.
3.- Formule y nombre los isómeros, indicando el tipo de isomería, que resultan al sustituir un hidrógeno por un cloro en distintas posiciones del 3-metilpentano.Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica.
4.- Ordena de forma razonada de mayor a menor punto de ebullición, los siguientes compuestos: pentano, 1-pentino, ácido pentanoico, dimetilpropano y 1-pentanol.
RECUPERACIÓN 2º EVALUACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Dadas las constantes de acidez de las especies químicas CH3COOH, HF,HSO4 - y
NH+4.
a) Ordene las cuatro especies de mayor a menor acidez.
b) Escriba sus correspondientes reacciones de disociación ácida en disolución acuosa.
c) Identifique sus bases conjugadas y ordénelas de mayor a menor basicidad.
d) Escriba la reacción de transferencia protónica entre la especie química más ácida y la base conjugada más básica.
Ka(CH3COOH) = 1,9•10-5ka(HF) = 7,2•10-4ka(HSO4 -) = 1,2•10-2ka(HSO4 –) = 5,5•10-10
2.- La siguiente descomposición: 2NaHCO3(s) ⇄ Na2CO3(s) + H2O (g) + CO2(g), es un proceso endotérmico.
a) Escriba la expresión para la constante de equilibrio kp de la reacción indicada.
b) Razone cómo afecta al equilibrio un aumento de la temperatura.
c) Razone cómo afecta a la cantidad de CO2 desprendido un aumento de la cantidad de NaHCO3
d) Justifique cómo afecta al equilibrio la eliminación del CO2 del medio.
3.- La electrólisis de una disolución de cloruro de bismuto en medio neutro origina bismuto sólido y cloro gas.
a) Escriba las semirreacciones iónicas en el cátodo y en el ánodo y la reacción global del proceso, y calcule el potencial estándar correspondiente a la reacción global.
b) Calcule la masa de bismuto metálico y el volumen de cloro gaseoso, medido a 25ºC y 1 atm, obtenidos al cabo de 2 horas, cuando se aplica una corriente de 1,5 A.
Datos: F = 96485 C•mol-1; R = 0,082 atm•L•mol-1•K-1 Cl = 35,5;Bi = 209,0
E0(Bi3+/Bi) = 0,29 V; E0 (Cl2/Cl-) = 1,36 V
4.- Se prepara una disolución de ácido benzoico (C6H5COOH) cuyo pH es 3,1, disolviendo 0,61 g del ácido en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido benzoico.
b) La constante de acidez del ácido benzoico.
c) La constante de basicidad del anión benzoato.
d) El volumen de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para neutralizar 50 mL de la disolución del ácido.
C = 12 O = 16 H = 1
5.- Al mezclar sulfuro de hidrógeno con ácido nítrico se forma azufre, dióxido de nitrógeno y agua.
a) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Formula la reacción molecular global indicando las especies oxidante y reductora.
c) ¿Cuántos gramos de azufre se obtendrán a partir de 24 cm3de ácido nítrico comercial de 65% en masa y densidad 1,39 g•cm-3?
NOMBRE:
1.- Con los datos de potenciales normales de Cu2+/Cu y Zn2+/Zn, conteste razonadamente:
a) ¿Se produce reacción si a una disolución acuosa de sulfato de zinc se le añade cobre metálico?
b) Si se requiere hacer una celda electrolítica con las dos especies del apartado anterior, ¿qué potencial mínimo habrá que aplicar?
c) Para la celda electrolítica del apartado b) ¿Cuáles serán el polo positivo, el negativo, el cátodo, el ánodo y qué tipo de semirreacción se produce en ellos?
d) ¿Qué sucederá si añadimos zinc metálico a una disolución se sulfato de cobre?
Datos: E0(Zn2+/Zn) = -0,76 V, E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V
2.- El dicromato de potasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de sodio, sulfato de cromo (III) y yodo molecular.
a) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Formule la reacción iónica y diga cuáles son las especies oxidante y reductora.
c) Formule la reacción molecular
d) Si tenemos 120 mL de disolución de yoduro de sodio y se necesitan para su oxidación 100 mL de disolución de dicromato de potasio 0,2 M, ¿cuál es la molaridad de la disolución de yoduro de sodio?
3.- En un recipiente de 14 L de volumen se introducen 3,2 moles de nitrógeno y 3 moles de hidrógeno. Cuando se alcanza el equilibrio a 200ºC se obtienen 1,6 moles de amoniaco.
a) Formule y ajuste la reacción.
b) Calcule el número de moles de H2 y de N2 en el equilibrio.
c) Calcule los valores de las presiones parciales en el equilibrio de H2, N2 y NH3.
d) Calcule kc y kp a 200ºC.
4.- Diga si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones, razonando sus respuestas:
a) El ion bicarbonato se comporta como un electrólito anfótero.
b) El acetato de sodio origina en agua una disolución básica ka(HAc) = 1,8•10-5
c) El carbonato de litio origina en agua una disolución ácida.
d) La solubilidad del fluoruro de magnesio en agua es 8,25•10-5M. Ks = 6,8•10-9
5.- El pH de una disolución de un ácido monoprótico HA es 3,4. Si el grado de disociación del ácido es 0,02. Calcule:
a) La concentración inicial del ácido.
b) Las concentraciones del ácido y de su base conjugada en el equilibrio.
c) El valor de la ka.
d) Los gramos de hidróxido de potasio necesarios para neutralizar 50 mL de dicho ácido.
K = 39 O = 16 H = 1
CONTROL QUÍMICA 2º BACHILLERATO 11-01-2010
1.- Justifique
si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:
a) En la reacción S + O2
→SO2 el oxígeno es el reductor.
b) En el HClO el estado de oxidación
del Cl es -1.
c) Una pila formada por los pares
redox Cu2+/Cu (E0 = 0,34 V) y Ag+/Ag (E0=
0,80 V) tiene un potencial normal
de 0,46 V.
d) A partir de los siguientes
potenciales de reducción: E0 (Fe3+/Fe) = -0,04 V; E0(Zn2+/Zn)
= -
0,76 V, se deduce que el proceso redox que se produce viene dado por la
reacción 2Fe3+ + 3 Zn→ 2Fe + 3Zn2+.
2.- Un
alcohol insaturado A, de fórmula C5H10O, se oxida y se
obtiene 3-penten-2-ona, mientras que la deshidratación del alcohol A con ácido
sulfúrico conduce a 1,3-pentadieno.
a) Identifique y nombre el compuesto
A.
b) Formule las dos reacciones del
enunciado e indique a qué tipo corresponde cada una de ellas.
c) Formule y nombre un isómero de
función del compuesto A.
a) 1 pto; b) y c) 0,5
ptos.
3.- Se
prepara una disolución añadiendo 4,88 g de ácido benzoico, a la cantidad de
agua necesaria para obtener 500 mL de disolución. En dicha disolución el ácido
está disociado en un 2,8%. Calcule:
a) La constante de acidez del ácido
benzoico.
b) El pH de la disolución y la
concentración de OH-.
c)
La concentración que debe tener una disolución de ácido hipocloroso para
que tenga el mismo grado de
disociación que la de de ácido benzoico
del enunciado.
pKa (ácido hipocloroso) =
7,54 C = 12 H = 1
O = 16
4.- La
reacción CO (g) + H2O (g)D
H2(g) + CO2 (g), tiene una constante kc de
8,25 a 900ºC. En un recipiente de 25 l, se mezclan 10 moles de Co y 5 moles de
agua a 900ºC. Calcule en el equilibrio:
a) Las concentraciones de todos los
compuestos.
b) La presión total de la mezcla.
5.- Considere
disoluciones acuosas, de idéntica concentración, de los compuestos ácido
sulfúrico, cloruro de amonio, cloruro de potasio y fluoruro de potasio.
a) Deduzca si las disoluciones serán
ácidas, básicas o neutras.
b) Ordénelas razonadamente en orden
creciente de pH.
ka (HF) = 1,4x10-4 kb ( NH3)
= 1,8x10-5
21-01-2015
1.- Se tiene una reacción en equilibrio del
tipo aA(g) + bB(g)⇄
cC(l) + dD(s)
a)
Escriba la expresión de kp.
b)
Justifique cómo se modifica el equilibrio cuando se duplica el volumen del
recipiente.
c)
Justifique cómo se modifica el equilibrio si se aumenta la presión parcial de
A.
d)
Justifique qué le ocurre a kp si aumenta la temperatura del sistema.
2.- La constante de equilibrio kc para
la reacción
N2
(g) + O2(g) ⇄ 2NO
(g) vale 8,8·10-4, a 2200 k
a) Si 2 moles de N2 y 1 mol de O2
se introducen en un recipiente de 2 L y se calienta a 2200 k, calcule los moles
de cada especie en el equilibrio.
b) Calcule las nuevas concentraciones que se
alcanzan en el equilibrio si se añade al recipiente anterior 1 mol de O2.
3.- El yoduro de
bismuto (III) es una sal muy poco soluble en agua.
a) Escriba el equilibrio de
solubilidad de esta sal en agua.
b) Escriba la expresión para la
solubilidad de esta sal en función de su producto de solubilidad.
c) Si se añade ácido clorhídrico
como afecta a la solubilidad.
d) Si se añade yoduro de sodio como
afecta a la solubilidad.
4.- La reacción A + B→ C tiene un orden de
reacción dos respecto A y uno respecto a B. Justifique si las siguientes
afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El orden total de la reacción es dos.
b) Las unidades de la constante cinética son
L·mol-1·s-1.
c) El valor de la constante cinética no se
modifica si se duplica la concentración de A.
d) La velocidad de la reacción es v = -(1/2)
d[A]/dt.
5.- Para la reacción
A + B→ C se obtuvieron los siguientes resultados:
ENSAYO
|
[A]( mol·L.1)
|
[B]( mol·L-1)
|
v( mol·L-1·s-1)
|
1º
|
0,1
|
0,1
|
x
|
2º
|
0,2
|
0,1
|
2x
|
3º
|
0,1
|
0,2
|
4x
|
a) Determine la ecuación de velocidad.
b) Determine las unidades de la constante
cinética K.
c) Indique cuál de los dos reactivos se consume
más deprisa.
d) Explique cómo se modifica la constante
cinética, K, si se añade más reactivo B al sistema.
24-11.2014
1.- Dadas las siguientes moléculas: BeCl2, Cl2CO,
PH3 y CH4
a) Escriba las
estructuras de Lewis.
b) Determine su
geometría.
c) Razone si alguna de
las siguientes moléculas puede formar enlaces de hidrógeno.
d) Justifique si son o
no polares BeCl2, PH3 y CH4.
2.- Considere
las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A) 1s22s22p7,
(B) 1s22s3,
(C) 1s22s22p63s23p64s23d5,
y (D) 1s22s22p63s2.
a) Razone cuál(es) no cumple(n)
el principio de exclusión de Pauli.
b)
Indique el grupo y periodo de los elementos a los que pertenecen las
configuraciones que si lo cumplen e indique su carácter metálico o no metálico.
c)
Escriba las posibles configuraciones de números cuánticos para un electrón
situado en un orbital 3d.
d) Justifique cuál será el ión más
estable del elemento D.
3.- Considere los procesos de licuación
del hidrógeno: H2(g) → H2(l), ΔHl = –1,0
kJ·mol−1; y de combustión del mismo gas: H2(g) + ½ O2(g)
→ H2O(g), ΔHc = –242 kJ·mol−1. Justifique si las
siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En ambos procesos ΔS<0 .="" span="">
b) Ambos procesos son espontáneos a cualquier temperatura.
c) Para la combustión H2(l) + ½ O2(g) → H2O(g)
se tiene ΔHc = –241 kJ·mol−1.
d)
La energía de cada enlace O-H es 242/2 kJ·mol−1.
4.-El denominado ¨gas de
síntesis¨ se obtiene al calentar carbón a temperaturas elevadas en presencia de
vapor de agua, obteniéndose hidrógeno molecular y monóxido de carbono.
a)
Formule la reacción de obtención del gas de síntesis.
b)
Calcule el calor intercambiado cuando reaccionan 150 g de carbón, suponiendo
que su contenido en carbono es del 80% en masa.
c)
Calcule el volumen de monóxido de carbono desprendido en la reacción del
apartado anterior, medido a 2000 mm de Hg y 300ºC.
Datos:
ΔH0f (kJ·mol-1) : CO (g) = -110,5; H2O
(g) = 242,8 C = 12; R = 0 ,082 atm L mol-1k-1.
0,5
ptos apartado a), 0,75 ptos apartados b) y c).
5.- Se hace reaccionar
completamente una muestra de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico
comercial de riqueza en masa del 38% y d = 1,8 kg L-1, obteniéndose
cloro gaseoso, cloruro de manganeso (II) y agua.
a)
Escriba y ajuste la reacción.
b)
¿Cuál es la masa de dióxido de manganeso si se obtuviera 7,3 L de gas cloro
medido a 1 atm y 20ºC?
c)
¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial se consume?
H
= 1 O = 16 Cl = 35,5 Mn = 55
0,5
ptos apartado a), 0,75 ptos apartados b) y c).
1.- Para la reacción Sb2O5 (g) ⇄ Sb2O3 (g) + O2 (g), se cumple que ΔH > 0. Explique qué le sucede al equilibrio sí:
1.- Dadas las siguientes moléculas: BeCl2, Cl2CO,
PH3 y CH4
a) Escriba las
estructuras de Lewis.
b) Determine su
geometría.
c) Razone si alguna de
las siguientes moléculas puede formar enlaces de hidrógeno.
d) Justifique si son o
no polares BeCl2, PH3 y CH4.
2.- Considere
las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A) 1s22s22p7,
(B) 1s22s3,
(C) 1s22s22p63s23p64s23d5,
y (D) 1s22s22p63s2.
a) Razone cuál(es) no cumple(n)
el principio de exclusión de Pauli.
b)
Indique el grupo y periodo de los elementos a los que pertenecen las
configuraciones que si lo cumplen e indique su carácter metálico o no metálico.
c)
Escriba las posibles configuraciones de números cuánticos para un electrón
situado en un orbital 3d.
d) Justifique cuál será el ión más
estable del elemento D.
3.- Considere los procesos de licuación
del hidrógeno: H2(g) → H2(l), ΔHl = –1,0
kJ·mol−1; y de combustión del mismo gas: H2(g) + ½ O2(g)
→ H2O(g), ΔHc = –242 kJ·mol−1. Justifique si las
siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En ambos procesos ΔS<0 .="" span="">
b) Ambos procesos son espontáneos a cualquier temperatura.
c) Para la combustión H2(l) + ½ O2(g) → H2O(g)
se tiene ΔHc = –241 kJ·mol−1.
d)
La energía de cada enlace O-H es 242/2 kJ·mol−1.
4.-El denominado ¨gas de
síntesis¨ se obtiene al calentar carbón a temperaturas elevadas en presencia de
vapor de agua, obteniéndose hidrógeno molecular y monóxido de carbono.
a)
Formule la reacción de obtención del gas de síntesis.
b)
Calcule el calor intercambiado cuando reaccionan 150 g de carbón, suponiendo
que su contenido en carbono es del 80% en masa.
c)
Calcule el volumen de monóxido de carbono desprendido en la reacción del
apartado anterior, medido a 2000 mm de Hg y 300ºC.
Datos:
ΔH0f (kJ·mol-1) : CO (g) = -110,5; H2O
(g) = 242,8 C = 12; R = 0 ,082 atm L mol-1k-1.
0,5
ptos apartado a), 0,75 ptos apartados b) y c).
5.- Se hace reaccionar
completamente una muestra de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico
comercial de riqueza en masa del 38% y d = 1,8 kg L-1, obteniéndose
cloro gaseoso, cloruro de manganeso (II) y agua.
a)
Escriba y ajuste la reacción.
b)
¿Cuál es la masa de dióxido de manganeso si se obtuviera 7,3 L de gas cloro
medido a 1 atm y 20ºC?
c)
¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial se consume?
H
= 1 O = 16 Cl = 35,5 Mn = 55
0,5
ptos apartado a), 0,75 ptos apartados b) y c).
a)
Disminuye la presión a temperatura constante.
b)
Se añade Sb2O3
a volumen y temperatura constantes.
Explique que le sucede a la constante de
equilibrio si:
c) Se le añade un catalizador a
presión y temperatura constantes.
d) Aumenta la temperatura.
2. Justifique si el pH resultante de
cada una de las siguientes mezclas será ácido, básico o neutro.
a)
50 ml de HCl 0,1 M + 10 ml de NaOH 0,2 M
b)
20 ml de HAc 0,1 M + 10 ml de NaOH 0,2 M
c)
30 ml de NaCl 0,2 M + 30 ml de NaOH 0,1 M
d)
10 ml de HCl 0,1 M + 10 ml de HCN 0,1 M
ka(HAc) = 10-5
ka = (HCN) = 10-9
3.- Cuando se ponen 0,7 moles de N2O4
en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio
N2O4
⇄ 2 NO2 y la
presión es de 3,3 atm. Calcule:
a) La
concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b) El
valor kc.
c) Si
el sistema se comprime hasta reducir el volumen a 8 L ¿Cuál seria la presión
tital en el equilibrio?
a) y c) 0,75 ptos, b) 0,5
ptos
4.- A 30 ml de una disolución de CuSO4 0,1
M se le añade aluminio metálico en exceso.
a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y
oxidación e indique el comportamiento oxidante o reductor de las especies que
interviene.
b) Calcula E0 y justifique si la reacción es o
no espontánea.
c) Determine la masa de aluminio necesaria para que se
consuma todo el sulfato de cobre.
E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0(Al3+/Al)
= -1,69 V; Al = 27 a) y c) 0,75 ptos,
b) 0,5 ptos
5.- Una pieza
metálica de 4,11 g que contiene cobre se introduce en ácido clorhídrico
obteniéndose una disolución que contiene Cu2+ y un residuo sólido
insoluble. Sobre la disolución resultante se realiza una electrolisis pasando
una corriente de 5 A. Al cabo de 656 s se pesa el cátodo y se observa que se
han depositado 1,08 g de cobre.
a) Calcule la masa atómica del
cobre.
b) ¿Qué volumen de cloro se desprendió
durante el proceso electrolítico en el ánodo (medido a 20ºC y 760 mm de Hg)
c) ¿Cuál era el contenido real de Cu (en %
peso) en la pieza original, si al cabo de 25 minutos de paso de corriente se
observó que el peso del cátodo no variaba?
F = 96485 C. R = 0,082 atm·L·mol-1
a) y b) 0,75 ptos, c) 0,5 ptos
2º BACHILLERATO
|
|||||||||||||
Nombre:
|
Grupo:
|
Nº:
|
|||||||||||
Evaluación:
|
Control 2ª
|
Fecha:
|
23-01-2014
|
||||||||||
Calificación:
|
|||||||||||||
1.- Para los siguientes
equilibrios:
2N2O5(g)
⇄ 4NO2(g) + O2(g)
N2(g)
+ 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
H2CO3(ac) ⇄ H+(ac)
+ HCO3- (ac)
CaCO3(s)⇄CaO(s)
+ CO2(g)
a)
Escriba las expresiones de Kc y Kp.
b)
Razone qué sucederá en los equilibrios 1º, y 2º si se aumenta la presión a
temperatura
constante.
c)
Razone que sucederá en los equilibrios si se aumenta la concentración de NO2,
H2 y CaO, respectivamente.
2.- Justifique
si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Una mezcla formada por volúmenes iguales de disoluciones de igual de
concentración de un ácido y una base débil siempre tiene pH neutro.
b) Una mezcla formada por disoluciones diluidas de ácido clorhídrico y
cloruro de calcio tiene pH ácido.
c) El ión hidróxido se comporta como un electrólito anfótero.
d) La constante de solubilidad de una sal poco soluble aumenta por efecto
ión común.
3.- Se preparan dos disoluciones, una con
1,61 g de ácido metanoico (HCOOH) en agua hasta
un volumen
de 100 cm3 y otra de HC1, de igual volumen y concentración. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido
metanoico
b) El pH de las dos disoluciones.
c) El volumen de hidróxido potásico 0,15 M
necesario para alcanzar el punto de equivalencia, en una neutralización
ácido-base, de la disolución del ácido metanoico.
d) Los gramos de NaOH que añadida sobre la
disolución de HCl proporcionen un pH de 1.
Considerar que no existe variación de volumen.
Datos: Ka = 1,8×10−4; Masas atómicas: C =12; 0 =16; H =l.
4.- En un recipiente de 0,4 L se introduce
1 mol de N2 y 3 mol de H2 a la temperatura de 780 K.
Cuando se establece el equilibrio para la
reacción N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3, se tiene una
mezcla con un
28 % en mol de NH3. Datos.- R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1.
Determine:
a)
El número
de moles de cada componente en el equilibrio.
b)
La presión del sistema.
c)
El valor de la constante de equilibrio kp
13-12-2013
Recuperación 1ª
1.-
Dadas las moléculas HF, cloruro de potasio, tetrafloruro de carbono y CH2Cl2:
a)
Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas.
b) Escriba la estructura de Lewis y
justifique la geometría de las moléculas que tienen enlace covalente.
c) Justifique cuáles de ellas son solubles
en agua.
Apartado a) 0,5 ptos b) y c) 0,75ptos
2.- Dados los siguientes elementos: F, Cl, Na
y P
a)
Indique su posición (periodo y grupo), en el sistema periódico.
b)
Determine sus números atómicos y escriba sus configuraciones electrónicas.
c)
Ordene razonadamente los elementos de mayor a menor radio atómico.
d)
Ordene razonadamente los elementos en función de su primera energía de
ionización.
3.- La ecuación de velocidad para
la reacción 2A + B → C viene dado por la expresión: v = k[A][B]2
Justifique
si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
Duplicar
la concentración de B hace que la constante cinética reduzca su valor a la
mitad.
b)
El
orden total de la reacción es igual a 3.
c)
Se
trata de una reacción elemental.
d)
Las
unidades de la constante de velocidad son {tiempo}- 1
4.- El
sulfuro de cobre (II) reacciona con ácido nítrico, en un proceso en el que se
obtiene azufre sólido, monóxido de nitrógeno, nitrato de cobre (II) y agua.
a) Calcule la molaridad de una disolución
de ácido nítrico del 65% de riqueza en peso y densidad 1,4 g/cm3.
b) Calcule qué masa de sulfuro
de cobre (II) se necesitará para que reaccione completamente con 90 mL de la
disolución de ácido nítrico del apartado anterior
Cu = 63,5; H = 1;
O = 16; N = 14
5.- La
hidracina, N2H4 (l) reacciona con el peróxido de
hidrógeno para dar nitrógeno molecular y agua líquida, siendo la variación de
entalpía – 643 kJ/mol.
a) Formule y ajuste la reacción que
tiene lugar.
b) ¿Cuántos litros de nitrógeno medidos a
20ºC y 50 mm de Hg se producirán si reacciona 128 g de hidracina?
c) ¿Qué cantidad de calor se liberará en el
proceso?
d) Calcule la entalpía de formación de la
hidracina.
ΔHf(peróxido de hidrógeno) = - 187,8 kJ/mol; ΔHf(agua líquida) = -241,8kJ/mol
19-11-2013
1.- Sean
dos átomos X e Y. Los números cuánticos posibles para el último electrón de
cada uno de ellos en su estado fundamental son: X = (4, 0, 0, ±1/2), Y = (3, 1,
0 ó ±1, ±1/2). Justifique:
a) El periodo y los grupos posibles a los que
pertenece a cada uno de ellos
b) Cuál de ellos es más electronegativo.
c) Cuál tiene menor radio atómico.
d) Si X conduce la electricidad en estado
sólido.
2.- Para
la reacción A + B → C se obtuvieron los siguientes resultados:
a) Determine la ecuación de velocidad.
b) Determine las unidades de la constante cinética k.
c) Indique cuál de los dos reactivos se consume más deprisa.
d)
Explique cómo se modifica la constante cinética, k, si se añade más reactivo B
al sistema.
ENSAYO
|
[A](mol
L-1)
|
[B] (
mol L-1)
|
v(mol L-1s-1)
|
1º
|
0,1
|
0,1
|
x
|
2º
|
0,2
|
0,1
|
2x
|
3º
|
0,1
|
0,2
|
4x
|
3.- Los átomos X, Y y Z
corresponden a los tres primeros elementos consecutivos del grupo de los
anfígenos. Se sabe que los hidruros que forman estos elementos tienen
temperaturas de ebullición de 373, 213 y 232 K, respectivamente.
a) Explique por qué la
temperatura de ebullición del hidruro de X es mucho mayor que la de los otros
dos.
b) Explique por qué la
temperatura de ebullición del hidruro de Y es menor que la del hidruro de Z.
c) Justifique la geometría molecular del hidruro del elemento X
así como su polaridad.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. a) y b) 1pto
c)
4.- Sabiendo que, en condiciones estándar, al quemar 5 g de
etanol (CH3 – CH2OH) se desprenden 75 kJ y al hacer lo mismo
con 1,5 g de ácido acético (CH3 – COOH) se obtienen 21 kJ, calcule para el proceso:
CH3 – CH2OH(l)
+ O2(g) →CH3 – COOH(l) + H2O (l)
a)
Los calores de combustión molares del etanol y ácido
acético.
b)
El valor de ΔH de la reacción del enunciado.
c)
El valor de ΔU de la reacción del enunciado.
Datos: R = 8,31 J·mol H = 1 C = 12 y O =16
Apartado a) y b) 0,75 ptos, c) 0,5.
5.- El ácido
fluorhídrico concentrado, tiene habitualmente una concentración del 49% en
masa, y su densidad relativa es 1,17 g/ml.
a) ¿Cuál es la molaridad de la
disolución?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución
que resulta al mezclar 500 ml de este ácido con 1 L de ácido fluorhídrico 2N?
F = 19; H = 1
16.09-2013
1.- Se
tienen los elementos de números atómicos 12,17 y 18. Indique razonadamente:
a) La configuración electrónica de cada uno
de ellos.
b) Los números cuánticos del último
electrón de cada uno de ellos.
c) ¿Qué ion es el más estable para cada uno
de ellos? ¿Por qué?
d) Escriba los elementos del enunciado en
orden creciente de primer potencial de ionización, justificando su respuesta.
2.- Justifique
si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Una molécula que contenga enlaces
polares necesariamente es polar.
b) Un orbital híbrido s2p2
se obtiene por combinación de dos orbitales s y dos orbitales p.
c) Los compuestos iónicos en disolución
acuosa son conductores de la electricidad.
d) La temperatura de ebullición del HCl es
superior a la de HF.
3.- Dadas las moléculas HCl, LiF, CCl4 y CH2Cl2:
a) Razone el tipo
de enlace presente en cada una de ellas.
b) Escriba la estructura de Lewis y
justifique la geometría de las moléculas que tienen enlace covalente.
c) Justifique cuáles de ellas son solubles
en agua.
0,5 apartado a) y 0,75 ptos b) y c).
4.- Un ácido
sulfúrico concentrado tiene d = 1,81 g/cm3 y es del 91% en peso de
ácido puro. Calcular el volumen de esta disolución concentrada que se debe
tomar para preparar 500 cm3 0,5 M.
S = 32; H =
1; O= 16
5.- La
longitud de onda de un fotón de luz roja es 6,5·10-7 m. Calcula su
frecuencia y número de ondas. ¿Qué energía tendrían 3 moles de fotones de luz
roja?
h =
6,62·10-34J·s
20-02-2013
1.- A partir de los valores de los potenciales estándar
proporcionados en este enunciado, razone si cada una de las siguientes
afirmaciones es verdadera o falsa:
a)
Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata,
se recubre de plata.
b)
Los iones Zn2+ reaccionan espontáneamente con los iones Pb2+,
al ser positivo el potencial resultante.
c)
Cuando se introduce una disolución de Cu2+ en un recipiente de
plomo, se produce una reacción química.
d)
Cuando se fabrica una pila con los sistemas Ag+/Ag y Zn2+/Zn,
el ánodo es el electrodo de plata.
Datos. E0(Ag+/Ag)
= 0,80 V; E0(Zn2+/Zn) = – 0,76 V; E0(Pb2+/Pb)
= – 0,14 V; E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V.
2.- Se
preparan disoluciones acuosas de los siguientes compuestos: ioduro de potasio, dioxinitrato
(III) de sodio, bromuro de amonio y fluoruro de sodio.
a) Escriba los correspondientes equilibrios de
disociación y los posibles equilibrios de hidrólisis.
b) Justifique el carácter ácido,
básico o neutro de cada una de ellas.
Ka = dioxinitrato (III) de
hidrógeno :7,2 x 10-4; ka = ácido fluorhídrico :6,6x10-4
Kb amoniaco: 1,8x10-5
3.- En un recipiente de 15 litros se introducen 3 mol de
compuesto A y 2 mol del compuesto B. Cuando se calienta el recipiente a 400 K
se establece el siguiente equilibrio: 2 A (g) + B (g) 3 C (g). Sabiendo que
cuando se alcanza el equilibrio las presiones parciales de B y C son iguales,
calcule:
a)
Las concentraciones de A, B y C en el equilibrio.
b)
La presión total en el equilibrio.
c)
El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp a 400 K.
Dato.
R = 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1
Puntuación máxima por apartado: 1 punto apartado a); 0,5
puntos apartados b) y c).
4.- El dicromato de potasio oxida
al yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de
sodio, sulfato de potasio, sulfato de cromo (III) y yodo molecular.
a)
Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.
b)
Formule la reacción iónica y diga cuáles son las especies oxidante y reductora.
c)
Formule la reacción molecular.
d) Si tenemos 120 mL de disolución de yoduro de sodio y se
necesitan para su oxidación 100 mL de disolución de dicromato de potasio 0,2 M,
¿cuál es la molaridad de la disolución de yoduro de sodio
5.- Una
disolución acuosa 1M de ácido nitroso tiene un 2% de ácido disociado. Calcule:
a) La concentración de cada una de
las especies presentes en el equilibrio.
b) El pH de la disolución.
c) El valor de ka del
ácido nitroso.
d) Si la disolución se diluye 10
veces ¿cuál será el nuevo grado de disociación?
23-01-2013
1.- Cuando se trata agua líquida con exceso de azufre sólido en un recipiente cerrado, a 25 ºC, se obtienen los gases sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre.
a) Formule el equilibrio que se
establece entre reactivos y productos.
b) Escriba las expresiones de Kc
y Kp.
c) Indique cómo afecta al
equilibrio un aumento de presión.
d)
Indique cómo afecta al equilibrio un aumento de la concentración de azufre
sólido.
Puntuación
máxima por apartado: 0,5 puntos.
2.- El yoduro
de bismuto (III) es una sal muy poco soluble en agua.
a)
Escriba el equilibrio de solubilidad del yoduro de bismuto sólido en agua.
b)
Escriba la expresión para la solubilidad del compuesto de yoduro de bismuto en
función de su producto de solubilidad.
c)
Sabiendo que la sal presenta una solubilidad de 0,7761 mg en 100 mL de agua a
20ºC, calcule la constante del producto de solubilidad a esa temperatura.
Datos.
Masas atómicas: Bi = 209,0; I = 126,9
Puntuación
máxima por apartado: 0,5 puntos apartados a) y b); 1 punto apartado c).
3.- Conteste razonadamente a las
siguientes preguntas:
a) Ordene,
de menor a mayor, el pH de las disoluciones acuosas de igual concentración de
los compuestos KCl, HF y HNO3
b) Ordene,
de menor a mayor, el pH de las disoluciones acuosas de igual concentración de
las sales NaClO2, HCOONa y NaIO4.
Datos. Ka(HF)
= 10 –3 , Ka(HClO2) = 10 –2 , Ka(HCOOH) = 10 –4
, Ka(HIO4) = 10 –8
Puntuación máxima por
apartado: 1,0 punto.
4.- Una disolución acuosa 1 M de ácido nitroso tiene un 2%
de ácido disociado. Calcule:
a) La concentración de cada una de las
especies presentes en el equilibrio.
b) El pH de la disolución.
c) El valor de ka del ácido
nitroso.
d) Si la disolución se diluye 10 veces ¿cuál
será el nuevo grado de disociación?
Puntuación
máxima por apartado: 0,5 puntos.
5.- En un
recipiente cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 g de tetraóxido de
dinitrógeno. Se mantiene a 22ºC hasta alcanzar el equilibrio N2O4(g)
⇄ 2NO2 (g),
siendo kc = 4,66 x 10-3
a) Calcule las concentraciones de ambos gases
en el equilibrio.
b) Calcule el valor de kp.
c) Cuando la temperatura
aumenta el doble que le ocurre al valor de kp, ¿por qué?
Puntuación
máxima por apartado: 0,5 puntos apartados a) y c); 1 punto apartado b).
29-11-12
1ª Evaluación
1.- Considere
los elementos A (Z = 11), B (Z = 17), C (Z = 12) y D (Z = 10).
a) Escriba sus configuraciones electrónicas
e identifique los cuatro elementos.
b) ¿Qué formulación de los siguientes compuestos es
posible: B2; A; D2; AB; AC; AD; BC; BD? Nómbrelos.
c) Explique el tipo de enlace en los compuestos
posibles.
d) De los compuestos imposibles del apartado b) ¿qué
modificaría para hacerlos posibles?
2.- Para la reacción A + B → C se
obtuvieron los siguientes resultados:
ENSAYO
|
[A] (mol·L–1)
|
[B] (mol·L–1)
|
v (mol·L–1·s–1)
|
1º
|
0,1
|
0,1
|
X
|
2º
|
0,2
|
0,1
|
2X
|
3º
|
0,1
|
0,2
|
4X
|
a) Determine
la ecuación de velocidad.
b) Determine
las unidades de la constante cinética k.
c) Indique
cuál de los dos reactivos se consume más deprisa.
d) Explique cómo se modifica la
constante cinética, k, si se añade más reactivo B al sistema.
3.- Sean
dos átomos X e Y. Los números cuánticos posibles para el último electrón de
cada uno de ellos en su estado fundamental son: X = (4, 0, 0, ±1/2), Y = (3, 1,
0 ó ±1, ±1/2). Justifique:
a) El periodo y los grupos posibles a los que pertenece cada uno
de ellos.
b) Cuál de ellos es más electronegativo.
c) Cuál tiene menor radio atómico.
d) Si X conduce la electricidad en estado sólido.
4.- Un
lote se sulfato de aluminio se contamina durante su manipulación, siendo
necesario determinar su pureza. Se analiza una muestra de 1 g por reacción
completa con cloruro de bario, obteniéndose 2 g de sulfato de bario.
a)
Escriba y ajuste la reacción.
b)
Calcule los gramos de cloruro
de bario que reaccionan.
c)
Determine la pureza de la
muestra inicial de sulfato de aluminio.
Datos .-
Masas atómicas: S = 32,1; O = 16,0; Ba = 137,3; Cl = 35,5; Al = 27,0.
5.- El benceno (C6H6)
se quema en exceso de oxígeno, liberando energía.
a) Formule la reacción de
combustión del benceno.
b) Calcule la entalpía de
combustión estándar de un mol de benceno líquido.
c) Calcule el volumen de oxígeno,
medido a 25 oC y 5 atm, necesario para quemar 1 L de benceno líquido.
d) Calcule el calor necesario para
evaporar 10 L de benceno líquido.
Datos. Entalpías de formación (kJ mol–1): benceno
(l) = 49; benceno (v) = 83; agua (l) = –286; CO2 (g) = –394. Densidad benceno
(l) = 0,879 g∙cm–3. Masas atómicas: C = 12; H = 1; R = 0,082
atm·L·mol−1·K−1
15-11-2012
1.-
Considere las moléculas HCN, CHCl3 y Cl2O.
a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b)
Razone si forman o no enlaces de hidrógeno.
c)
Deduzca su geometría aplicando la teoría de hibridación.
d)
Explique si estas moléculas son polares o no.
2.- Considere los procesos de licuación del
hidrógeno H2 (g) →H2(l); ΔH1 = -1,0 kJmol-1
y de combustión del gas H2(g) + ½ O2 (g) →H2O(g),
ΔHc = -242 kJmol-1. Justifique si las siguientes
afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En
ambos procesos ΔS<0 .="." span="span">
b)
Ambos procesos son espontáneos a cualquier temperatura.
c)
Para la combustión H2(l) + O2 (g) →H2O(g), ΔHc
= -241 kJmol-1
d) La energía de cada enlace O-H es
-242/2 kJmol-1
3.- Justifica:
a) ¿Por qué la molécula de H2O
es más polar que la de OF2?
b)
La energía de enlace C = C es doble quela energía C - C
c) ¿A qué se debe que la temperatura de ebullición del H2O es
mayor que la de OF2?
d) El calor a presión constante a veces es igual al calor a volumen
constante.
4.- La levadura y otros microorganismos
fermentan la glucosa a etanol y dióxido de carbono:
C6H12O6
(s) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g)
a)
Aplicando la ley de Hess, calcule la entalpía estándar
de la reacción.
b)
Calcule la energía desprendida en la obtención de 4,6 g
de etanol.
c)
¿Para qué temperaturas será espontánea la reacción?
Razone la respuesta.
Entalpías de
combustión estándar (kJmol-1) glucosa: -2813; etanol: -1367
C = 12 H = 1 O
= 16
11-10-2012
1.- Sean dos átomos
X e Y. Los números cuánticos posibles para el último electrón de cada uno de
ellos en su estado fundamental son: X = (4, 0, 0, ±1/2), Y = (3, 1, 0 ó ±1,
±1/2). Justifique:
a) El periodo y
los grupos posibles a los que pertenece cada uno de ellos.
b) Cuál de ellos
es más electronegativo.
c) Cuál tiene
menor radio atómico.
d) Si X conduce la electricidad en
estado sólido.
2.- Indique si las siguientes
afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta.
a)
Un fotón con frecuencia 2000 s-1 tiene mayor longitud de onda que
otro con frecuencia 1000 s-1.
b)
De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de
hidrógeno en el nivel n = 1 es cuatro veces la energía del nivel n = 2.
c)
Cuando un átomo emite radiación, sus electrones pasan a un nivel de energía
inferior.
d)
Los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2) corresponden a un electrón de la
configuración electrónica fundamental del átomo de carbono.
3.-
Calcula la energía reticular para el tricloruro de aluminio. (1,5 ptos)
Define orbita y orbital. (0,5 ptos)
4.- La tostación de la pirita (FeS2)
se produce, en presencia de oxígeno, dando como productos el óxido de
hierro(III) y el dióxido de azufre.
a) Escriba la reacción ajustada
b) ¿Cuántos kilogramos de óxido de
hierro(III) se obtienen al tratar media tonelada de una pirita del 80% de
riqueza en FeS2?
c) ¿Qué volumen de aire medido en c.n.(273
k y 1 atm) se necesita para tostar dicha cantidad de pirita sabiendo que el
aire contiene un 21% en volumen de O2?(Suponga que el resto de los
componentes de la pirita no consumen oxígeno)
Datos:
Masas atómicas: Fe = 55,85; S =
32,06; O = 16,00
27-04-2012
1.- Formule y nombre todos los alquenos isómeros, tanto estructurales
como geométricos, de fórmula molecular C5H10.
2.- Complete
las siguientes reacciones químicas, formule todos los reactivos y productos
orgánicos mayoritarios resultantes, nombre los productos e indique en cada caso de qué tipo de reacción se
trata.
a)
1-penteno + ácido bromhídrico.
b)
2-butanol en presencia de ácido sulfúrico en caliente.
c)
1-butanol + ácido metanoico en presencia de ácido sulfúrico.
d)
2-metil-2-penteno + hidrógeno en presencia de catalizador.
3.- Dados los
siguientes compuestos: ácido etanoico, etino, etanol y eatanoamida, justifica
para cada uno de ellos:
a) Su tendencia a disolverse en
agua.
b) Su carácter ácido o básico.
c) Ordénalos en orden creciente de
punto de ebullición.
4.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C
(12,78%), H(2,13%) y Br (85,09%). Sabiendo que 3,2 g de dicho compuesto gaseoso
ocupan en condiciones normales un volumen de 381,7ml, calcule su fórmula
molecular y proponga su fórmula desarrollada.
DATOS: Masa atómicas:
Br=79,9; C=12; H=1.
22-02-2012 2ª evaluación
1.- Razone utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones que se relacionan seguidamente son ácidas, básicas o neutras.
a) CH3-COOLi 0,01M
b) Nitrato de magnesio 0,01M
c) Sulfato de amonio 0,01M
d) Hidróxido de berilio 0,01M.
2.- Conociendo los potenciales normales de reducción de los halógenos:
a) Escriba las siguientes reacciones y determine cuáles serán espontáneas:
1) Oxidación del ión bromuro por yodo.
2) Reducción del cloro por ión bromuro.
3) Oxidación de ioduro con cloro.
b) Justifique cuál es la especie más oxidante y cuál es más reductora.
E0F2/F- = 2,85 V, E0Cl2/Cl- = 1,36 V, E0Br2/Br- = 1,07 V, E0 I2/I- = 0,54 V
a) 1,5 ptos b) 0,5 ptos
3.- En un recipiente cerrado tiene lugar la reacción ½ H2 (g) + ½ F2(g) D HF (g), con un rHº de –270,9 kj·mol-1, justifique qué le ocurrirá al equilibrio si se efectúan las modificaciones siguientes:
a) se añade un mol de F2 permaneciendo constantes la temperatura y el volumen del recipiente
b) se disminuye el volumen del recipiente
c) se introduce un mol de helio sin variar la temperatura ni el volumen del recipiente
d) se eleva la temperatura, manteniendo la presión constante.
4.- Considera la reacción ácido nítrico + cobre D nitrato de cobre (II) + monóxido de nitrógeno + agua.
a) Ajusta la reacción por el método de ion-electrón.
b) Calcula los pesos equivalentes del ácido nítrico y Cu .
c) ¿Qué volumen de monóxido de nitrógeno (medido a 1 atmósfera y 273 K) se desprenderá si se oxidan 2,50 g de cobre metálico?
Datos: Masas atómicas: Cu = 63,5; O = 16,0; N = 14,0; H = 1,0.
R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
a y c) 0,75 ptos b) 0,5 ptos
5.- Se tiene una disolución de ácido etanoico 5,5×10─2 M.
a) Calcule el grado de disociación del ácido en esta disolución.
b) Calcule el pH de la disolución.
c) Calcule el volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para neutralizar 20 mL de la disolución de ácido etanoico.
d) Justifique si el pH de la disolución obtenida en el apartado anterior será ácido, básico o neutro.
Dato. Ka (ácido etanoico) = 1,86×10-5
30-1-20121.- Dado el equilibrio C(s) + H2O (g) ⇄ CO(g) + H2 (g), responde y justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) ¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio kp?
b) Al añadir más carbono, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
c) Si añadimos agua, no afecta al equilibrio
d) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda cuando aumenta la presión total del sistema.
2.- Una mezcla de 3 moles de N2 y 6 moles de H2 se calienta hasta 700ºC en un reactor de 100 L, estableciéndose el equilibrio N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g). En estas condiciones se forman 48,28 g de amoniaco en el reactor. Calcule:
a) La cantidad en gramos de N2 y de H2 en el equilibrio.
b) La constante de equilibrio kc.
c) La presión total en el reactor cuando se ha alcanzado el equilibrio.
N = 14 H = 1
3.- Se preparan 500 ml de una disolución que contiene 0,02 moles de un ácido orgánico monoprótido cuyo pH es 5,7. Calcula:
a) La constante de disociación del ácido.
b) El grado de disociación del ácido en disolución.
c) La constante kb de la base conjugada.
b) Las siguientes reacciones que tienen lugar en medio acuoso, justificando si están o no desplazadas a la derecha (deberán escribirse completas en la hoja del examen).
HCLO4 + F- →
+ →
CH3-COO- + H2O →
5.- a) Explique cuales son las condiciones más favorables para la obtención de amoniaco, desde un punto de vista cinético y termodinámico.
b) El cloruro de plata es una sal muy insoluble en agua, formule el equilibrio heterogéneo de disociación y escriba la expresión de la constante de solubilidad ks y su relación con la solubilidad molar (s).
23-11-2011
1.- Dada la reacción elemental O3 (g) + O (g)→ 2 O2 (g), conteste a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuáles son los órdenes de reacción respecto a cada uno de los reactivos y el orden total de la reacción?
b) ¿Cuál es la expresión de la ecuación de velocidad?
c) ¿cuáles son las unidades de la constante de velocidad?
d) ¿Qué relación existe entre la velocidad de formación de O2 y la de desaparición de O3?
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
2.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta.
a) Un fotón con frecuencia 2000 s-1 tiene mayor longitud de onda que otro con frecuencia 1000 s-1.
b) De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de hidrógeno en el nivel n = 1 es cuatro veces la energía del nivel n = 2.
c) Cuando un átomo emite radiación, sus electrones pasan a un nivel de energía inferior.
d) Los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2) corresponden a un electrón de la configuración electrónica fundamental del átomo de carbono. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos
3.- Considere las moléculas de HCN, CHCl3 y óxido de cloro (I).
a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b) Justifique cuáles son sus ángulos de enlace aproximados.
c) Justifique cuál o cuáles son polares.
d) Justifique si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrógeno.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos
4.- El etino C2H2 se hidrogena para dar etano C2H6. Calcule a 298 k.
a) La entalpía estándar de la reacción.
b) La energía de Gibbs estándar de la reacción.
c) La entropía estándar de la reacción.
d) La entropía molar del hidrógeno.
11-11-2011
1.- Sabiendo que el calor de combustión del butano C4H10 (g) a 25ºC y presión constante es – 2.879 kJ•mol-1y los calores de formación del CO2 (g) y H2O (l) son
-393,5 y -285,8 kJ•mol-1respectivamente, calcula:
a) El calor de formación del butano a presión constante.
b) El calor de combustión a volumen constante.
2.- Dadas las siguientes sustancias: CO2, CF4, H2CO y HF:
a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas.
b) Explique sus geometrías por la teoría de hibridación.
c) Justifique cuáles de estas moléculas tienen momento dipolar distinto de cero.
d) Justifique cuáles de estas sustancias presentan enlace de hidrógeno.
3.- Indica cómo aplicarías el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de bromuro de magnesio.
4.- Para la reacción de combustión del metanol líquido HCH2OH, sabiendo que el metanol tiene una densidad de 0,79 g• cm-3, calcula:
a) La entalpía estándar de combustión del metanol líquido.
b) La energía desprendida en la combustión de 1 L de metanol.
c) El volumen de oxígeno necesario para la combustión de 1 L de metanol, medido a 37ºC y 5 atm.
C = 12; O = 16; H = 1 Entalpías estándar de formación en kJ•mol-1:
Metanol( l) = -239; CO2(g) = -393; H2O(l) = -294
15-10-2011
1.- La obtención del bismuto metal puede hacerse en dos pasos: El mineral sulfuro de bismuto (III) se somete a tostación en corriente de aire, con lo que se obtiene el óxido del metal y dióxido de azufre. Seguidamente, el óxido de bismuto (III) obtenido se reduce a bismuto metal con carbón, desprendiéndose monóxido de carbono.
a) Formule y ajuste las dos reacciones descritas.
b) Suponiendo un rendimiento de la reacción del 100%, calcule cuántos kilogramos de mineral se necesitarían para obtener 1 kg de metal, sabiendo que el mineral contiene un 30% de impurezas.
c) ¿Cuántos litros de gases (a 1 atm de presión y 273 K), que puedan producir lluvia ácida se emitirían al ambiente en el caso anterior?
Datos: R = 0,082 atm.l.mol-1.k-1, Masas atómicas: S = 32,1; Bi = 209,0
Puntuación máxima por apartado: a) 0,5, b) y c) 0,75.
2.- Teniendo en cuenta los elementos Z = 6, Z = 14 y Z = 17, conteste razonadamente:
a) ¿cuáles pertenecen al mismo periodo?
b) ¿cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿cuál es el orden decreciente de radio atómico?
d) De los dos elementos Z = 14 y Z = 17 ¿cuál tiene el primer potencial de ionización mayor?
3.- En el espectro del átomo de hidrógeno hay una línea situada a 434,05 nm.
a) Calcule ΔE para la transición asociada a esa línea expresándola en kJ•mol-1.
b) Si el nivel inferior correspondiente a esa transición es n = 2, determine cuál será el nivel superior.
H = 6,62 •10-34 J•s ; NA = 6,023•1023; RH = 2,180•10-18 J; c = 3•108 m•s-1
4.- a) ¿Es lo mismo orbita que orbital? Explícalo
b) ¿Qué modelos explican los niveles energéticos de un átomo? Coméntalos.
5.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta:
a) La configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d1 corresponde al estado fundamental de un átomo.
b) La configuración electrónica 1s22s22p73s1 es imposible
c) Las configuraciones electrónicas 1s22s22p63s13p1 y 1s22s22p52d13s2 corresponden a dos estados posibles del mismo átomo.
d) La configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d1 corresponde a un elemento alcalinotérreo.
QUÍMICA
FINAL 2º Bachillerato
FINAL Fecha: 13-5-2011
1.- Considere las sustancias cloruro de berilio, agua, fluor y magnesio.
a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
b) Escriba las configuraciones de Lewis de aquellas que sean covalentes.
c) Justifique la polaridad del enlace en las moléculas covalentes.
d) Justifique la geometría y el momento dipolar de la molécula de agua.
2.- Nombre los siguientes compuestos e indique si las disoluciones acuosas de los mismos serían ácidas, básicas o neutras. Justifique las respuestas mediante ecuaciones iónicas que corresponden en cada caso:
a) KBr b) Li2CO3 c) Na2S d) NH4NO3
3.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En una pila galvánica, la reacción de reducción tiene lugar en el ánodo.
b) En la pila Daniell, la reducción de los cationes Cu2+ tiene lugar en el polo positivo de la pila.
c) En una pila galvánica, el polo negativo recibe el nombre de cátodo.
d) En la pila Daniell, la oxidación del Zn tiene lugar en el ánodo.
4.- Se parte de 150 g de ácido etanoico, y se quieren obtener 176 g de etanoato de etilo por reacción con etanol.
a) Escriba la reacción de obtención del etanoato de etilo indicando de que tipo es.
b) Sabiendo que kc vale 5, calcule los gramos de alcohol que hay que utilizar.
c) Calcule las fracciones molares de cada uno de los 4 compuestos presentes en el equilibrio.
C = 12 O = 16 H = 1
0,5 apartados a) y c) 1 pto b)
5.- Se disuelven 2,3 g de ácido metanoico en agua hasta un volumen de 250 cm3. Calcule:
a) El grado de disociación y el pH de la disolución.
b) El volumen de hidróxido de potasio 0,5M necesario para neutralizar 50 cm3 de la disolución anterior.
Ka = 1,8•10-4
3ª EVALUACIÓN QUÍMICA 2ºBACHILLERATO21-03-20112ª EVALUACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,82 g de vapor de agua. A 85ºC y 700 mmHg de presión, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 2,45 g•L-1.
a) Determine la masa molecular y la fórmula de dicho hidrocarburo.
b) ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso a 85ºC y 700 mmHg de presión se necesita para quemar totalmente los 2,34 g de este hidrocarburo?
Datos: Masas atómicas: O = 16,0 y C = 12,0.
R = 0,082 atm L•mol-1•K-1.
2.- Escriba las reacciones y nombre de los productos obtenidos en los siguientes casos:
a) Deshidratación del 2-pentanol con ácido sulfúrico caliente.
b) Sustitución del grupo hidroxilo del 2,2,3-trimetil-1-butanol por un átomo de cloro.
c) Oxidación del metanal.
d) Reacción del 2-propanol con ácido etanoico.
3.- Formule y nombre los isómeros, indicando el tipo de isomería, que resultan al sustituir un hidrógeno por un cloro en distintas posiciones del 3-metilpentano.Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica.
4.- Ordena de forma razonada de mayor a menor punto de ebullición, los siguientes compuestos: pentano, 1-pentino, ácido pentanoico, dimetilpropano y 1-pentanol.
RECUPERACIÓN 2º EVALUACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Dadas las constantes de acidez de las especies químicas CH3COOH, HF,HSO4 - y
NH+4.
a) Ordene las cuatro especies de mayor a menor acidez.
b) Escriba sus correspondientes reacciones de disociación ácida en disolución acuosa.
c) Identifique sus bases conjugadas y ordénelas de mayor a menor basicidad.
d) Escriba la reacción de transferencia protónica entre la especie química más ácida y la base conjugada más básica.
Ka(CH3COOH) = 1,9•10-5ka(HF) = 7,2•10-4ka(HSO4 -) = 1,2•10-2ka(HSO4 –) = 5,5•10-10
2.- La siguiente descomposición: 2NaHCO3(s) ⇄ Na2CO3(s) + H2O (g) + CO2(g), es un proceso endotérmico.
a) Escriba la expresión para la constante de equilibrio kp de la reacción indicada.
b) Razone cómo afecta al equilibrio un aumento de la temperatura.
c) Razone cómo afecta a la cantidad de CO2 desprendido un aumento de la cantidad de NaHCO3
d) Justifique cómo afecta al equilibrio la eliminación del CO2 del medio.
3.- La electrólisis de una disolución de cloruro de bismuto en medio neutro origina bismuto sólido y cloro gas.
a) Escriba las semirreacciones iónicas en el cátodo y en el ánodo y la reacción global del proceso, y calcule el potencial estándar correspondiente a la reacción global.
b) Calcule la masa de bismuto metálico y el volumen de cloro gaseoso, medido a 25ºC y 1 atm, obtenidos al cabo de 2 horas, cuando se aplica una corriente de 1,5 A.
Datos: F = 96485 C•mol-1; R = 0,082 atm•L•mol-1•K-1 Cl = 35,5;Bi = 209,0
E0(Bi3+/Bi) = 0,29 V; E0 (Cl2/Cl-) = 1,36 V
4.- Se prepara una disolución de ácido benzoico (C6H5COOH) cuyo pH es 3,1, disolviendo 0,61 g del ácido en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido benzoico.
b) La constante de acidez del ácido benzoico.
c) La constante de basicidad del anión benzoato.
d) El volumen de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para neutralizar 50 mL de la disolución del ácido.
C = 12 O = 16 H = 1
5.- Al mezclar sulfuro de hidrógeno con ácido nítrico se forma azufre, dióxido de nitrógeno y agua.
a) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Formula la reacción molecular global indicando las especies oxidante y reductora.
c) ¿Cuántos gramos de azufre se obtendrán a partir de 24 cm3de ácido nítrico comercial de 65% en masa y densidad 1,39 g•cm-3?
NOMBRE:
1.- Con los datos de potenciales normales de Cu2+/Cu y Zn2+/Zn, conteste razonadamente:
a) ¿Se produce reacción si a una disolución acuosa de sulfato de zinc se le añade cobre metálico?
b) Si se requiere hacer una celda electrolítica con las dos especies del apartado anterior, ¿qué potencial mínimo habrá que aplicar?
c) Para la celda electrolítica del apartado b) ¿Cuáles serán el polo positivo, el negativo, el cátodo, el ánodo y qué tipo de semirreacción se produce en ellos?
d) ¿Qué sucederá si añadimos zinc metálico a una disolución se sulfato de cobre?
Datos: E0(Zn2+/Zn) = -0,76 V, E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V
2.- El dicromato de potasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de sodio, sulfato de cromo (III) y yodo molecular.
a) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Formule la reacción iónica y diga cuáles son las especies oxidante y reductora.
c) Formule la reacción molecular
d) Si tenemos 120 mL de disolución de yoduro de sodio y se necesitan para su oxidación 100 mL de disolución de dicromato de potasio 0,2 M, ¿cuál es la molaridad de la disolución de yoduro de sodio?
3.- En un recipiente de 14 L de volumen se introducen 3,2 moles de nitrógeno y 3 moles de hidrógeno. Cuando se alcanza el equilibrio a 200ºC se obtienen 1,6 moles de amoniaco.
a) Formule y ajuste la reacción.
b) Calcule el número de moles de H2 y de N2 en el equilibrio.
c) Calcule los valores de las presiones parciales en el equilibrio de H2, N2 y NH3.
d) Calcule kc y kp a 200ºC.
4.- Diga si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones, razonando sus respuestas:
a) El ion bicarbonato se comporta como un electrólito anfótero.
b) El acetato de sodio origina en agua una disolución básica ka(HAc) = 1,8•10-5
c) El carbonato de litio origina en agua una disolución ácida.
d) La solubilidad del fluoruro de magnesio en agua es 8,25•10-5M. Ks = 6,8•10-9
5.- El pH de una disolución de un ácido monoprótico HA es 3,4. Si el grado de disociación del ácido es 0,02. Calcule:
a) La concentración inicial del ácido.
b) Las concentraciones del ácido y de su base conjugada en el equilibrio.
c) El valor de la ka.
d) Los gramos de hidróxido de potasio necesarios para neutralizar 50 mL de dicho ácido.
K = 39 O = 16 H = 1
CONTROL QUÍMICA 2º BACHILLERATO 11-01-2010
NOMBRE:
1.- El amoniaco se obtiene industrialmente a partir de nitrógeno e hidrógeno, de acuerdo con la siguiente reacción
N2(g) + 3H2(g)
a) Explique las razones por las que en esta síntesis se utilizan presiones elevadas y temperaturas lo más bajas posibles.
b) Razone la necesidad de utilizar catalizadores ¿ejercen algún efecto sobre el equilibrio?.
c) Indique cuál es la expresión de la constante kp para dicha reacción.
a y b 0,75 ptos c 0,5 ptos
2.- Una reacción química del tipo A(g)
a) ¿Cuál es el orden de la reacción anterior?
b) ¿Cómo se modifica el valor de la constante k si la reacción tiene lugar a una temperatura inferior?
c) ¿Por qué no coincide el orden de reacción con la estequiometria de la reacción?
d) ¿Qué unidades tendría la constante cinética si la reacción fuera de orden 1?
3.- A 532 K se introduce 0,1 moles de PCl5 en un recipiente X de 1,2 L y o,1 moles en otro recipiente Y. Se establece el equilibrio con PCl3 y Cl2, y la cantidad de PCl5 se reduce un 50% en el recipiente X y un 90% en el recipiente Y. Todas las especies se
a) La presión en el equilibrio en el recipiente X.
b) La constante de equilibrio kc.
c) El volumen del recipiente Y.
d) La presión en el equilibrio en el recipiente Y.
4.- Considere el equilibrio 2 NOBr D 2 NO (g) + Br2(g)
Razone como variará el número de moles de Br2 en el recipiente sí:
a) se añade NOBr
b) se aumenta el volumen del recipiente
c) se añade NO
d) se pone un catalizador
5.- El tetróxido de dinitrógeno se descompone en dióxido de nitrógeno gaseoso. Sabiendo que a 25ºC la kc = 0,125 calcule el porcentaje de tetróxido disociado en dióxido cuando se encierran 0.03 moles de tetróxido de dinitrógeno 3n un recipiente de 1 l a 25ºC
RECUPERACIÓN 1ª EVALUACIÓN QUÍMICA 15-12-2010
NOMBRE:
1º.- Considerando las moléculas H2CO (metanal) y Br2O (óxido de dibromo):
a) Represente su estructura de Lewis.
b) Justifique su geometría molecular.
c) Razone si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar.
C ( Z = 6), O (Z = 8), H (Z = 1), Br ( Z = 35)
a y c 0,5 ptos b 1 punto
2º.- Considere los elementos de números atómicos 3, 12,16 y 34:
a) Escriba la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia.
b) Indique el grupo, periodo, nombre y símbolo de cada elemento.
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?
d) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento?
3º.- Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique:
a) el cloruro de sodio tiene un punto de fusión mayor que el bromuro de sodio
b) el carbono (diamante) es un sólido muy duro
c) el nitrógeno molecular presenta una gran estabilidad química
d) el amoniaco es una sustancia polar.
4º.- Los combustibles de automóvil son mezclas complejas de hidrocarburos. Supongamos que la gasolina responde a la fórmula C9H20, cuyo calor de combustión es ΔHc = - 6160 kj•mol-1, mientras que el gasoil responde a la fórmula C14H30 , cuyo valor de combustión es ΔHc = - 7940 kj•mol-1.
a) Formule las reacciones de combustión de ambos compuestos y calcule la energía liberada al quemar 10 L de cada uno.
b) Calcule la masa de dióxido de carbono liberada cuando se quema 10 L de cada uno.
C = 12 H = 1 O = 16 densidades: gasolina = 718 g•L-1; gasoil = 763 g•L-1
5º.- Un lote se sulfato de aluminio se contamina durante su manipulación, siendo necesario determinar su pureza. Se analiza una muestra de 1 g por reacción completa con cloruro de bario, obteniéndose 2 g de sulfato de bario.
a) Escriba y ajuste la reacción.
b) Calcule los gramos de cloruro de bario que reaccionan.
c) Determine la pureza de la muestra inicial de sulfato de aluminio.
Datos .- Masas atómicas: S = 32,1; O = 16,0; Ba = 137,3; Cl = 35,5; Al = 27,0
Puntuación máxima por apartado: a) 0,5; b) y c) 0,75
23-11-2010
EXAMEN 1ª EVALUACIÓN QUÍMICA 2ºBACHILLERATO
NOMBRE:
1º.- Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer periodo y el segundo elemento del grupo de los halógenos:
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Escriba los cuatro números cuánticos posibles para el último electrón de cada elemento.
c) ¿Qué tipo de enlace corresponde a la unión química de estos dos elementos entre sí? Razone su respuesta.
d) Indique los nombres y símbolos de ambos elementos y escriba la fórmula del compuesto que forman.
2º.- Considere las dos reacciones siguientes en las que todas las especies son gases ideales:
(I) A 2B + C (II) 2X Y + Z
a) Escriba para cada una de ellas la relación existente entre su variación de entalpía y su variación de energía interna.
b) Indique razonadamente cuál de ellas tendrá mayor variación de entropía.
3º.- La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuyo número atómico es Z = 3, son 520 y 7300 kj•mol-1, respectivamente:
a) Indique qué elemento es A, así como el grupo y periodo a los que pertenece.
b) Defina el término energía de ionización. Justifique la gran diferencia existente entre los valores de la primera y segunda energía de ionización del átomo A.
c) Ordene las especies A, A+ y A2+ de menor a mayor tamaño. Justifique la respuesta.
d) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la especie iónica A+?
4º.- Se desea preparar 200 ml de ácido clorhídrico 0,4 M a partir de un ácido comercial de 1,18 g/ml de densidad y una riqueza del 36,2% en peso. Calcular
a) La molaridad del ácido comercial.
b) Cuántos ml de ácido comercial se necesitan.
Cl = 35,5 H = 1
5º.- El clorato de potasio (sólido) se descompone, a altas temperaturas, para cloruro de potasio ( sólido) y oxígeno molecular (gas). Para esta reacción de descomposición, calcule:
a) La variación de entalpía estándar.
b) La variación de energía de Gibbs estándar.
c) La variación de entropía estándar.
d) El volumen de oxígeno, a 25ºC y 1 atm, se produce a partir de 36,8 g de clorato de potasio.
∆ Hºf(kJ•mol-1) ∆Gºf(kJ•mol-1) Sº(J•mol-1K-1)
Clorato -391,2 -289,9 143,0
Cloruro -435,9 -408,3 82,7
Oxígeno 0 0 205,0
Datos: K = 39,1 Cl = 35,5 O = 16,0
QUÍMICA 1ª EVALUACIÓN 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Tres elementos A, B y C tienen de número atómico 11,17y 20 respectivamente
a) Indica nombre, símbolo, grupo y periodo.
b) ¿Cuáles serían los iones más estables que se obtendrían? Justifica la respuesta.
c) ¿Cuál es el más electronegativo?¿Cuál tiene menor energía de ionización? Justifica la respuesta.
d)Explica que tipo de enlace se formará entre B y C. ¿Cuál será la fórmula del
2.- Se determinó experimentalmente que la reacción A + B→P sigue la ecuación v = k[B]2. Conteste razonadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas
a) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la de formación de P
b) La concentración de P permanece igual a medida que disminuye la de A y B
c) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B.
d) El orden total de la reacción es 3.
3.- Dados los siguientes compuestos H2S, BCl3 y N2 contesta razonadamente
a) Escribe sus estructuras de Lewis
b) Deduzca la geometría a partir de la hibridación
c) ¿Cuáles son polares y cuáles no?
d) La especie que tendrá un menor punto de fusión
4.- Para la reacción de combustión del etanol C2H5OH, que es liquido a 25ºC, conteste a las siguientes preguntas
a) Escriba la reacción y calcule su ∆G a 25ºC
b) Calcule la variación de la energía interna a 25ºC
c) Explique si la reacción sería o no espontánea a 727ºC
C2H5OH(l)
O2(g)
CO2(g)
H2O(l)
∆Hof(kJmol−1)
−277,3
0,0
−393,5
−285,8
So(Jmol−1k−1)
160,5
205,0
213,6
69,9
5.- Un electrón de un átomo de hidrógeno salta desde el estado excitado de un nivel de energía de número cuántico principal n = 3 a otro de n = 1. Calcule:
a) La energía y la frecuencia de la radiación emitida expresados en kjmol−1 y en Hz respectivamente.
b) Si la energía de la transición indicada incide sobre un átomo de rubidio y se arranca un electrón que sale con una velocidad de 1670 km.s−1 ¿Cuál será la energía de ionización del rubidio?
RH = 2,18·10−18 J NA = 6,023·1023 átomos·mol−1 h = 6,63·10−34 Játomo-1 melectrón = 9,11·10-31 kg
RECUPERACIÓN QUIMICA 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Para el conjunto de números cuánticos que aparecen en los siguientes apartados, explique si pueden corresponder a un orbital atómico y, en los casos afirmativos, indique de qué orbital se trata.
a) n = 5, l = 2, m = 2
b) n = 1, l = 0, m = - ½
c) n = 2, l = - 1, m = 1
d) n = 3, l = 1, m = 0
2.- Dadas las siguientes sustancias: CO2, CF4, H2CO y HF:
a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas.
b) Explique sus geometrías por la teoría de hibridación.
c) Justifique cuáles de estas moléculas tienen momento dipolar distinto de cero.
d) Justifique cuáles de estas sustancias presentan enlace de hidrógeno.
Números atómicos H = 1; C = 6; O = 8; F = 9
3.- La velocidad de la reacción A + 2B → C en fase gaseosa solo depende de la temperatura y de la concentración de B, de tal manera que si se duplica la concentración de A la velocidad de reacción también se duplica.
a) Justifique para qué reactivo cambia más deprisa la concentración.
b) Escriba los ordenes parciales y escriba la ecuación cinética.
c) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.
d) Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción una disminución del volumen a temperatura constante.
4.- En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso-ferrico (Fe3O4) e hidrógeno molecular:
a) Formule y ajuste la reacción química que tiene lugar.
b) Calcule el volumen de hidrógeno gaseoso a 127ºC y 5 atm que se obtiene por reacción de 55g de hierro metálico.
c) ¿Cuántos gramos de Fe3O4 se obtendrán a partir de 3 mole de hierro?
d) ¿Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm se precisa para reaccionar con los 3 moles de hierro?
Fe = 55,8 O = 16
5.- En la reacción de combustión del metanol líquido se produce CO2(g) y H2O(l). Sabiendo que el metanol tiene una densidad de 0,79g· cm-3, calcule:
a) La entalpía estándar de combustión del metanol líquido.
b) La energía desprendida en la combustión de 1L de metanol.
c) El volumen de oxígeno necesario para la combustión de 1 L de metanol, medido a 37ºC y 5 atm.
C = 12 O = 16 H = 1
Entalpías estándar de formación en kJ·mol-1: metanol(l) = -239; CO2(g) = 393; H2O (l) = -294.
a) y c) 0,75 ptos b) 0,5 ptos
CONTROL QUÍMICA 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- El amoniaco se obtiene industrialmente a partir de nitrógeno e hidrógeno, de acuerdo con la siguiente reacción
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆Hº = -92kj
a) Explique las razones por las que en esta síntesis se utilizan presiones elevadas y temperaturas lo más bajas posibles.
b) Razone la necesidad de utilizar catalizadores ¿ejercen algún efecto sobre el equilibrio?.
c) Indique cuál es la expresión de la constante kp para dicha reacción.
2.- Una mezcla de 2 moles de N2 y 6 moles de H2 se calienta hasta 700ºC en un reactor de 100 L, estableciéndose el equilibrio N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). En estas condiciones se forman 48,28 g de amoniaco en el reactor. Calcule:
a) La cantidad en gramos de N2 y de H2 en el equilibrio.
b) La constante Kc.
c) La presión total en el reactor cuando se ha alcanzado el equilibrio.
H =1 N = 14
3.- En un recipiente cerrado tiene lugar la reacción ½ H2 (g) + ½ F2(g) D HF (g), con una rHº de –270,9 kj·mol-1, justifique qué le ocurrirá al equilibrio si se efectúan las modificaciones siguientes:
a) se añade un mol de F2 permaneciendo constantes la temperatura y el volumen del recipiente
b) se disminuye el volumen del recipiente
c) se introduce un mol de helio sin variar la temperatura ni el volumen del recipiente
d) se eleva la temperatura, manteniendo la presión constante.
4.- En un matraz de 1 L se introduce 0,1 moles de PCl5 y se calienta a 250ºC . A esa temperatura el 84 % de las moléculas de PCl5 se disocian dando PCl3 y Cl2. Calcular:
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kc.
c) La presión en el interior del matraz.
2ª EVALUACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Atendiendo a los equilibrios en disolución acuosa, razone cuál o cuales de las siguientes especies son anfóteras (pueden comportarse como ácido y como base):
a) Amoniaco
b) Ion bicarbonato (o ion hidrogenotrioxocarbonato (IV)).
c) Ion carbonato.
d) Ion bisulfuro (o ion hidrogenosulfuro (II)).
2.- Dado el equilibrio C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La expresión de la constante de equilibrio kp es kp= p(CO)•p(H2)/ p(CO)•p(H2O).
b) Al añadir más carbono, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
c) En esta reacción, el agua actúa como oxidante.
d) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda cuando aumenta la presión total del sistema.
3.- Considere la reacción redox Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ +H2O.
a) ¿Qué especie es el oxidante y a qué se reduce?¿Pierde o gana electrones?
b) ¿Qué especie es el reductor y a qué se oxida?¿Pierde o gana electrones?
c) Ajuste por el método del ión-electrón la reacción molecular entre FeSO4 y K2Cr2O7 en presencia de ácido sulfúrico, para dar sulfato de hierro (III) y sulfato de cromo (III), entre otras sustancias.
a) y b) 0,5 y c) 1
4.- Se dispone de ácido perclórico (ácido fuerte), del 65% de riqueza en peso y de densidad 1,6g•mL-1. Determine:
a) el volumen al que hay que diluir 1,5 mL de dicho ácido para que el pH resultante sea igual a 1,0
b) el volumen de hidróxido de potasio (base fuerte) 0,2 M que deberá añadirse para neutralizar 50 mL de la disolución anterior de pH = 1,0.
Masas atómicas: H = 1,0; Cl = 35,5; O = 16,0.
Puntuación máxima por apartado : a) 1,25; b) 0,75
5.- El pentacloruro de fósforo se descompone con la temperatura dando tricloruro de fósforo y cloro. Se introducen 20,85 g de pentacloruro en un recipiente cerrado de 1 L y se calienta a 250ºC hasta alcanzar el equilibrio. A esa temperatura todas las especies de la mezcla gaseosa están en estado gaseoso y la constante de equilibrio kc vale 0,044.
a) Formule y ajuste la reacción química.
b) Obtenga la concentración en mol L- 1 de cada una de las especies.
c) ¿Cuál será la presión en el interior del recipiente?.
d) Obtenga la presión parcial de Cl2.
R = 0,082 atm• L k-1 P = 31,0 Cl = 35,5
RECUPERACIÓN QUÍMICA 2ª EVALUACIÓN 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Razone utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones que se relacionan seguidamente son ácidas, básicas o neutras.
a) Acetato potásico 0,01M
b) Nitrato sódico 0,01M
c) Sulfato de amonio 0,01M
d) Hidróxido de bario 0,01M.
2.- Al calentar, el dióxido de nitrógeno se disocia en fase gaseosa en monóxido de nitrógeno y oxígeno:
a) Formule la reacción química que tiene lugar.
b) Escriba kp para esta reacción.
c) Explique el efecto que produce un aumento de presión total sobre el equilibrio.
d) Explique cómo se verá afectada la constante de equilibrio al aumentar la temperatura.
3.- EL ión permanganato en medio ácido sulfúrico, oxida al peróxido de hidrógeno a oxigeno y él se reduce a ión manganeso (II).
a) Ajuste por el método del ión electrón la reacción que tiene lugar.
b) Calcule el peso equivalente del permanganato potásico y el peróxido de hidrógeno en esta reacción.
Datos: Masas atómicas: Mn = 55; O = 16;K = 39; H = 1.
4.- Una disolución comercial de ácido clorhídrico presenta un pH de 0,3.
a) Calcule la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 200 mL de la disolución comercial de ácido.
b) Si 10 mL de la disolución comercial de ácido clorhídrico se diluye en agua hasta un volumen final de 500 mL, calcule el pH de la disolución resultante.
c) A 240 mL de la disolución diluida resultante del apartado anterior se le añaden 160 mL de ácido nítrico 0,005M. Calcule el pH de la nueva disolución (suponiendo volúmenes aditivos).
d) Calcule los gramos de hidróxido de calcio necesarios para neutralizar la disolución final del apartado c).
Na = 23 Ca = 40 H = 1 O = 16
5.- Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo, se calienta a 400ºC con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de reacción de 10 litros. Calcule:
a) El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp.
b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400ºC.
3ª EVALUACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Partiendo del propeno se llevan a cabo las siguientes serie de reacciones:
propeno + agua en presencia de ácido sulfúrico → B + C
El producto mayoritario (B) de la reacción anterior con un oxidante fuerte genera el compuesto D y el producto minoritario (C) en presencia de ácido metanoico da lugar al compuesto E.
a) Escriba la primera reacción y nombre los productos B y C.
b) Explique por qué el producto B es el mayoritario.
c) Escriba la reacción en la que se forma D y nómbrelo.
d) Escriba la reacción en la que se forma E y nómbrelo.
2.- Dados los siguientes pares de compuestos formúlelos o nómbrelos y justifique que tipo de isomería presenta:
a) Butano y metil propano
b) 2-propanol y 1-propanol
c) CH3- CH2- CHO y CH3 – CO – CH3
d) CH2 = CH – CH2 – CH3 y CH3 – CH= CH –CH3
3.- En una pila electroquímica, el ánodo está formado por una barra de cobre sumergida en una disolución acuosa de nitrato de cobre (II), mientras que el cátodo consiste en una lámina de plata sumergida en una disolución acuosa de nitrato de plata.
a) Formule las semirreacciones del ánodo y del cátodo.
b) Formule la reacción global iónica y molecular de la pila.
c) Explique de forma justificada por qué se trata de una pila galvánica.
d) Indique razonadamente el signo de ∆Gº para la reacción global.
Datos. Eº(Ag + /Ag) = 0,80 V; Eº(Cu 2+ /Cu) = 0,34 V.
4.- La electrólisis de una disolución acuosa de tricloruro de bismuto en medio neutro origina Bi (s) y Cl2 (g).
a) Escriba las semirreacciones iónicas en el cátodo y en el ánodo y la reacción global del proceso, y calcule el potencial estándar correspondiente a la reacción global.
b) Calcule la masa de bismuto metálico y el volumen de cloro gaseoso, medido a 25ºC y 1 atm, obtenidos al cabo de dos horas, cuando se aplica una corriente de 1,5 A.
F = 96485 C•mol-1; R = 0,082 atm•L•mol-1•k-1 Cl = 35,5 Bi = 209,0
E0(Bi3+/Bi) = 0,29 V; E0(Cl2/Cl-) = 1,36 V.
5.- Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,82 g de vapor de agua. A 85ºC y 700 mmHg de presión, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 2,45 g•L-1.
a) Determine la masa molecular y la fórmula de dicho hidrocarburo.
b) ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso a 85ºC y 700 mmHg de presión se necesita para quemar totalmente los 2,34 g de este hidrocarburo?
Datos: Masas atómicas: O = 16,0 y C = 12,0.
R = 0,082 atm L•mol-1•K-1.
CONTROL QUÍMICA 2º BACHILLERATO
NOMBRE:
1.- Dados los siguientes elementos Al, P, Cl y Na
a) Indique su posición (periodo y grupo) en el sistema periódico.
b) Determina sus números atómicos y escribe sus configuraciones electrónicas.
c) Ordene razonadamente los elementos de menor a mayor radio atómico.
d) Ordene razonadamente los elementos en función de su primera energía de ionización.
2.- El acetileno (C2H2) se obtiene por reacción del carburo de calcio (CaC2) con agua.
a) Formule y ajuste la reacción de obtención del acetileno, si se produce además hidróxido de calcio. 0,5 ptos
b) Calcule la masa de acetileno a partir de 200 g de un carburo de calcio del 85% de pureza. 0,75 ptos
c) ¿Qué volumen de acetileno gaseoso se obtiene a 25ºC y 2 atm con los datos del apartado anterior. Ca = 40 C = 12 H = 1 0,75 ptos
3.- a) Indica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular del bromuro de magnesio. 1,5 ptos
b) Define orbita y orbital 0,5 ptos
4.- Considera las configuraciones electrónicas en el estado fundamental
1) 1s22s22p7 2) 1s22s3 3) 1s22s22p5 4) 1s22s22p63s1
a) Razona cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli
b) Escriba los cuatro números cuánticos para el último electrón para las que sean correctas.
c) Deduce el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
d) Indique los nombres y los símbolos de los elementos cuya configuración sea correcta.
5.- Para ionizar un átomo de rubidio se requiere una radiación luminosa de 4,2 eV.
a) Determina la frecuencia de la radiación utilizada
b) Si se dispone de luz naranja de 600 nm ¿se podría conseguir la ionización del rubidio con esta luz?
1eV = 1,6•10−19J h = 6,6•10−34J•s c = 300.000 km/S
