3ºESO

 28-05-2015

1.- Completa los datos de la siguiente tabla:

	2Cl2 (g)              +         3O2 (g)                        →                   2Cl2O3 (g)
Moles	2                    +                                             →
Volúmenes	+             3                              →
Masa	+            96                             →

2.- El hierro con oxígeno forma óxido de hierro (II). Si reaccionan 32 g de oxígeno:

            a) Calcula cuánto óxido de hierro (II) se formará.

            b) ¿Cuánto hierro es necesario?¿Qué sucede si se añade más hierro?

3.- El siguiente esquema energético corresponde a una reacción química.

            a) ¿De qué tipo es? ¿Por qué?

            b) Escribe la ecuación termoquímica correspondiente.

 

     Energía                    C + O₂                                                               rE = E_p - E_r = -393 kJ

               E_r                 Reactivos

           

                                               CO₂

               E_{p                                      Productos}                                                                       

                       

                                   Transcurso de la reacción

4.- Calcula la fuerza entre dos cargas eléctricas de 5µC y -3µC situadas en el vacío a una distancia de

    3 mm. ¿Cómo  es dicha fuerza?

5.- Define: principio de conservación de la carga eléctrica, campo eléctrico, conducto
 15-05-2015

1.- Explica que ocurre en una reacción química.

2.- Enuncia la ley de conservación de la masa y completa los datos de la siguiente reacción química.

           

Carbono             +	Oxígeno	→Dióxido de carbono
12 g	g	44 g
4,8 g	12,8 g	g

3.- Para obtener hidrógeno, se hacen reaccionar 327 g de cinc con ácido clorhídrico, obteniéndose, además, cloruro de cinc.

            a) ¿Cuántos gramos de reactivos se han empleado?

            b) ¿Cuántos gramos de productos se han formado?

            Zn = 65,4    Cl= 35,5   H = 1

4.- Escribe ajustada las siguientes reacciones:

            a) Metano + oxígeno → óxido de carbono (IV) + agua

            b) ácido sulfúrico + hidróxido de sodio→ sulfato de sodio + agua.

5.- La ecuación termoquímica de combustión del aluminio es:

             4 aluminio (s) + 3 oxígeno (g)→2 óxido de aluminio(s) + 3339,6 kJ

            a) Justifica el tipo de reacción y realiza el diagrama energético.

            b) ¿Qué cantidad de aluminio desprende 1669,8 kJ?

            Al = 27

 

22-01-2015

1.- Modelo atómico nuclear.

2.- Se mezclan 60 g de cobre con 25,3 de azufre .Después de reaccionar se obtienen 75,3 g de sulfuro de cobre y un residuo de cobre. Halla:

            a) La cantidad final de cobre.

            b) La proporción en la que se combina el cobre y el azufre para dar sulfuro de cobre.

            c) Los productos finales si se calienta una mezcla de 40g de cobre y 25,3 g de azufre.

3.- Para Z = 33 y Z = 39, haz su configuración electrónica e indica los electrones de cada capa.

4.- Completa la siguiente tabla.

    

Z	A	p	n	e	Símbolo	Notación
31	64				Ga
	160	79			Au+
		38	40		Sr
	32			17	S2-

5.- La masa del protón es 1,00728 u y la del electrón 5,4886·10^-4 u.

            a) Exprésalas en gramos.

b) Calcula cuántos protones hay en 1 g de de protones y cuántos electrones en 1 g de electrones.

1 u = 1,66·10^-27 kg.

18-12-2014

1.- La tabla siguiente recoge la masa (en gramos) de un metal para distintos volúmenes (en centímetros cúbicos) del mismo.

           

Masa	39	78	117	156	195
Volumen	5	10	15	20	25

   

a)      Representa gráficamente estos valores

b)      Halla para este metal la constante de proporcionalidad entre la mas y el volumen.

c)      Calcula la masa de 12 cm³ de este metal.

2.- Completa esta tabla, indica cómo lo has realizado.

           

Masa (g)	Volumen (dm3)	Densidad (g/cm3)	Sustancia
2000	0,741
	0,8		aceite
200		1,6

     d_glicerina = 1,6g/cm³;  d_aluminio = 2,7 g/cm³; d_aceite = 0,9g_/cm³

3.- La teoría cinético-molecular. Un modelo para líquidos y sólidos.

4.- Calcula el tanto por ciento en peso de soluto en las siguientes disoluciones.

      a) 40 g de sal en 250 g de agua.

      b) 50 g de azúcar en 1 kg de disolución.

      c) 12 g de nitrato de plata en 0,5 L de agua.

5.- La mezclas homogéneas y su separación Definir solubilidad

                                                                                                   

                                                                                                         

18-12-2014

5-12-2014

1.- Se ha medido la longitud de onda de la luz amarilla emitida por átomos de sodio, obteniéndose los siguientes valores en nanómetros:

590, 591, 590, 588, 590, 591, 589, 588, 587

Hallar su valor más probable y error absoluto y relativo.

2.- Clasificación de los materiales. ¿Qué es un compuesto y un elemento? Pon ejemplos.

3.- Completar el esquema con los nombres apropiados:

¿Dónde debemos colocar la sublimación?

4.- Una disolución de glucosa en agua tiene una densidad d = 1,02 g/cm³.

     Sabiendo que su riqueza en masa es del 5%, determina su concentración en g/L.

 6-11-2014

1.-  En tres recipientes se tienen 20 L, 1 L y 500 mL de tres sustancias de las que queremos conocer su    masa.Se trata de gasolina (d = 0,8 g/cm3), mercurio (d = 13,6 g/cm3) y aceite (d = 0,9 g/cm3). Halla sus respectivas masas en kilogramos.

2.-Teoría cinético molecular.

3.- El cuadro siguiente representa las temperaturas de fusión y ebullición del agua y del mercurio a 1 atm de presión

Sustancia	T. de fusión	T. de ebullición
Mercurio	39 °C	357 °C
Agua	0 °C	100 °C

¿En qué estado se encontrarán si la temperatura es de 25 °C, 50 °C o 360 °C?

4.- La tabla siguiente presenta los tiempos de calentamiento de una muestra de una sustancia y las consiguientes temperaturas que adquiere.

Temperatura (°C)	30	50	50	50	100	150	200	200	200	245
Tiempo (min)	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18

a)  Representa la temperatura frente al tiempo en minutos.

b) ¿Cuál es la temperatura de fusión y de ebullición de esa sustancia?

c)  ¿Qué significan los tramos horizontales?

5.- Dados los datos de cómo varían la presión y el volumen de un gas, manteniendo constante la temperatura:

Presión (mm Hg)	Volumen (L)	pV
300	20	6000
400	15	6000
500	12	6000
600	10	6000

a)  Representa la presión frente al volumen.

b) Escribe cómo se llama la ley que relaciona las dos magnitudes y calcula el volumen que ocupará dicho gas si la presión ha aumentado a 1000 mm de Hg.

15-10-2014

1.- Se ha medido una cuerda obteniéndose las siguientes medidas 1,87 m; 2,01 m; 2,10 m; 1.95 m; 1,91 m.

            a) Calcula el E_a y el E_r.

            b) Expresa la medida correctamente.

2.- Se ha encontrado que para una masa de gas a presión constante (atmosférica), la relación entre la temperatura del gas y el volumen que ocupa viene dada por el siguiente gráfico.

a) Halla la ecuación que relaciona estas variables.

b)  Determina, a partir de la gráfica, qué volumen ocupará ese gas a 293 K.

c) ¿A qué temperatura debe encontrarse el gas para que ocupe 24 L?

3.- Se dan a continuación los datos de cómo varían la presión y el volumen de un gas, manteniendo   constante la temperatura:

a)      Representar la presión frente al volumen.

b)      Sabiendo que P.V = 6000. Calcula la presión cuando el volumen es de 5 L.

4.- Expresa en el Sistema Internacional las siguientes cantidades, en notación científica.

      a)  2,5 mm   b) 1,3·10^-6 km  c) 0,53 mg  d) 3h 40 min

11-06-2012

 1.- Tipos de reacciones.

2.- Explica la reacción de neutralización entre el ácido nítrico y el hidróxido de litio.

3.- Calcula la fuerza entre dos cargas eléctricas de +5µC y -3µC situadas en el vacio a 3 mm de distancia. La intensidad del campo eléctrico sobre la carga de 5µC.

4.- Hacemos reaccionar 16,85 g de ácido  clorhídrico con 2 g de hidróxido de potasio, si se obtienen 22,25 g de cloruro de potasio, ¿qué cantidad de agua se obtendrá?

5.- El sodio reacciona con agua para obtener hidróxido de sodio e hidrógeno. Si partimos de 46 g de sodio, calcula los gramos de hidróxido que se obtienen, así como el volumen obtenido en condiciones normales.

          

          Na = 23   O = 16   H = 1

 08-05-2012

1.- En un laboratorio se hacen reaccionar 15,75 g de ácido nítrico con 10 g de hidróxido de sodio, formándose nitrato de sodio y agua. Si se han obtenido 21,25 g de nitrato, ¿qué cantidad de agua se producirá?

2.- La ecuación termoquímica:

            Aluminio +oxígeno →oxido de aluminio +3339,6 kJ

a)      Indica de que clase es y represéntala.

b)      ¿Qué cantidad de aluminio se necesita si la energía intercambiada fuera 1669,8 kJ.

3.- Calcula los gramos de hidrógeno que se pueden obtener a partir de 270 g de aluminio al reaccionar con ácido clorhídrico, obteniéndose también cloruro de aluminio.

4.-  Aspectos energéticos de las reacciones químicas.

5.- El metano se quema con oxígeno y se obtiene óxido de carbono (IV) y agua. Si se han consumido 25 L de metano, calcula los litros de agua y del óxido que se obtienen.

03-05.2012
 

1.- Indica el número de protones, neutrones y electrones, para Ni (Z = 28, A = 60), S^2-    (Z = 16, A = 32) y Ca²⁺( Z = 20, A = 40)

2.- Explica el enlace del cloruro de sodio. Explica sus propiedades.

3.- a)  Halla la composición centesimal para el metano.

     b)  Representa el diagrama de Lewis para el amoniaco y el ácido clorhídrico.

4.- Ordena de menor a mayor las masas de las siguientes muestras:

     a) 1,5 moles de glucosa (C₆H₁₂O₆)

     b) 1 mol de agua.

     c) 2·10²³ moléculas de óxido de carbono  (IV)

     d) 4 m³de aire de densidad 1,3 g/L

            C = 12             O = 16            H = 1

 control 21-02-2012

1.- Analizando la siguiente tabla de propiedades, ¿qué tipo de sustancia son A, B y C?

     

Sustancia	Conduce  la	electricidad	Tas fusión y	ebullición	Soluble en agua
	En estado sólido	Fundido o disuelto	Elevadas	Bajas
A	Sí	Sí	Sí	No	No
B	No	No	No	Sí	Sí
C	No	Sí	Sí	No	Sí

      1, 25 ptos

2.- ¿Qué tipo de enlace presenta el óxido de calcio (CaO)? Explícalo 1,75 ptos

3.- Ordena por orden creciente de su masa las muestras siguientes:           

            a) 84 g de N₂

            b) 2,5 moles de SO₂

                c) 3,5·10²³ moléculas de CO

            d) 4 m³ de aire de densidad 1,3 g/l

     1,75 ptos

4.- A 200 cm³ de una disolución acuosa de azúcar 4 M se le añade agua hasta 750 cm³. Calcula la concentración molar de la nueva disolución. 1,5 ptos

5.- Para el H₂SO₄, completa la siguiente tabla:  2 ptos

           

Masa (g)	Mol	Moléculas	Átomos de H	Átomos de O	Átomos de S
42,5
	1,25
		1024
			1023

6.- Haz el diagrama de Lewis de H₂O, N₂, y NH₃  1,75 ptos

Masas atómicas: S = 32          H = 1   O = 16     C = 12   N = 14

 Recuperación 1ª 11-01-2013
1.- Cinco compañeros han medido el tiempo de caída de una piedra y los resultados obtenidos son:
            2,1 s; 2,3 s; 2,2 s; 2,5 s; 2,4 s.
    Calcula:
a)    El error absoluto de cada medida.
b)    El error relativo de la medida.
   
2.- Estados de agregación de la materia. Cambios de estado.

3.- Teoría cinética molecular
   
4.- Completa la siguiente tabla:
   
T(K)    300        450        525   
p(atm)    1    1,25                  2

         
5.- La mezclas homogéneas.

6.- Se quieren prepara 250 g de disolución acuosa de cloruro de potasio al 5% en masa.
        a)  ¿Qué cantidades de soluto y disolvente se deben tomar?
    b)  Si la densidad de la disolución es 1,05 g/cm3, determina su concentración en masa.
7.- El nitrógeno del aire se encuentra en una proporción aproximada del 80% en volumen. ¿Cuánto nitrógeno hay en un aula cuyo volumen de aire es 120 m3?

8.- Modelo atómico nuclear.

9.- Si ponemos 7 g de hierro y obtenemos 12 g de sulfuro de hierro, ¿cuánto azufre necesitaremos para que reaccione todo el hierro?, ¿si mantenemos el azufre y añadimos 9 g de hierro, cuánto sulfuro de hierro obtenemos? Los alumnos con toda la evaluación suspensa elegirán tres preguntas de las cuatro primeras y dos de las números 5, 6 y 7 además de la 8 y 9.
Los que tengan una parte aprobada no contestarán a esa parte.

!ª Evaluación
1.- Juan se ha pesado ocho veces en una báscula de baño, graduada en kilogramos. El resultado de sus medidas ha sido:


72; 71; 73; 71; 72; 72; 73; 71.
a) El error absoluto de cada medida.
b) El error relativo de la medida.
2.- Propiedades de los sistemas materiales. Masa y volumen.
3.- El porexpán tiene una densidad de 50 kg/m3. Calcula el volumen que ocupa una plancha de 5 kg de este material.
4.- Completa la siguiente tabla:
V(L) 2 7,2 9,6
p(atm) 100 250 420
5.- Sustancias puras simples y compuestos.
6.- Se tiene un ácido de d = 1,6 g/cm3 si su riqueza es del 25% , los gramos de soluto y de disolvente de dicha disolución.
7.- Modelo atómico nuclear.
8.- Si ponemos 7 g de hierro y obtenemos 12 g de sulfuro de hierro, ¿cuánto azufre necesitaremos para que reaccione todo el hierro?, ¿si mantenemos el azufre y añadimos 9 g de hierro, cuánto sulfuro de hierro obtenemos?
Los que han eliminado el tema 3 no contestarán a las preguntas 5 y 6
21-11-2011
1.- La concentración de una disolución de azúcar en agua es 15 g/L. Sabiendo que su densidad es de 1,01 g/ cm3, determina el % en peso de la disolución.

2.- Mezclas heterogéneas. Separación.
3.- Se quieren preparar 250 g de disolución acuosa de cloruro de potasio al 5% en masa.
a) ¿Qué cantidades de soluto y disolvente se deben tomar?
b) Si la densidad de la disolución es 1,05 g/cm3, determina su concentración en masa?
4.- Clasifica los sistemas materiales.
5.- La solubilidad del azúcar en agua a 20ºC es de 200g/100 cm3y a 100ºC sube hasta 490 g /cm3. Si añadimos azúcar en exceso a una taza con 24 cm3 de agua hirviendo.
a) ¿Qué cantidad de azúcar se disuelve?
b) ¿Qué ocurre si la disolución se enfría hasta 20ºC?
6.- Calcula el tanto por ciento en peso de soluto en las siguientes disoluciones.
a) 25 g de sal en 350 g de agua
b) 60 g de azúcar en 1,5 kg de disolución
c) 12 g de cloruro sódico en medio litro de agua.
control
1.- La siguiente tabla refleja la longitud de un muelle en función de la masa de él suspendida:

L(cm) 10 12 14 16 18
M(kg) 0 0,5 1 1,5 2
a) Representa gráficamente estos valores
b) Halla la función que relaciona las dos variables
c) Calcula con la función obtenida la masa que habrá que suspender para que el muelle tenga una longitud de 42 cm.
2.- En un laboratorio se está estudiando el movimiento de un cuerpo, se mide el tiempo que tarda en recorrer un determinado espacio repitiendo la experiencia tres veces y se obtienen los siguientes tiempos: 10,2 s; 10,0 s; 10,3 s; 10,4s y 10,1 s.. Halla el error absoluto y relativo de cada medida y di de estas tres medidas cual tiene mayor calidad.
3.- Estados de agregación de la materia. Cambios de estado.
4.- Un cilindro de hierro tiene una masa de 2,3 kg y su radio mide 2 cm. ¿Qué altura tiene?¿Qué volumen de liquido desplazará si se sumerge?
Densidad del hierro: 7,9 g/cm3
5.- Teoría cinético-molecular.